Bài 3: Đê trung hòa 400 ml dung dịch A gồm H_(2)SO_(4)xM và HCl yM phải dùng hết 100 ml dung dịch Ba(OH)_(2) 0,2M. Sau phản ứng thu được 2 ,33g kết tủa và dung dịch B. Tính x,y. Bài 4: Cho 3 ,9 gam hỗn hợp A gồm Mg , Al vào 250 ml dung dịch X chứa H_(2)SO_(4) 0,5M và HCl 1M được dung dịch B và 4,958 lit khí hiđro ở đktc . a) Hãy chứng minh rằng trong dung dịch B còn dư axit. b) Tính thành phân phần trǎm khối lượng mỗi kim loại trong A.

Bài 3: <br />1. Phản ứng trung hòa giữa \(H_2SO_4\) và \(Ba(OH)_2\) sẽ tạo ra kết tủa \(BaSO_4\). <br />2. Phản ứng trung hòa giữa \(HCl\) và \(Ba(OH)_2\) không tạo ra kết tủa.<br />3. Từ khối lượng kết tủa \(BaSO_4\) thu được, ta có thể tính được số mol của \(BaSO_4\) và từ đó suy ra số mol của \(H_2SO_4\).<br />4. Sử dụng tổng số mol của \(H_2SO_4\) và \(HCl\) để tính \(x\) và \(y\).<br /><br />Bài 4:<br />1. Phản ứng giữa \(Mg\) và \(H_2SO_4\) sẽ tạo ra \(H_2\). <br />2. Phản ứng giữa \(Al\) và \(H_2SO_4\) cũng sẽ tạo ra \(H_2\).<br />3. Từ thể tích khí \(H_2\) thu được, ta có thể tính được số mol của \(H_2\) và từ đó suy ra số mol của \(Mg\) và \(Al\).<br />4. Sử dụng tổng khối lượng của \(Mg\) và \(Al\) để tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong A.<br /><br />Lưu ý: Đây là giải thích tổng quan về cách giải quyết hai bài toán. Để có câu trả lời cụ thể, cần thực hiện các phép tính chi tiết dựa trên các thông tin đã cho.