âu 4: Cho phản ứng: __ 2CH_(4(k))leftharpoons C_(2)H_(2(k))+3H_(2(k)) S_(298)^0(J/mol.K) 186,31 200,83 130.6 Delta H_(s,298)^0(kJ/mol) : -74,81 226,02 0 a. Tính biến thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp của phản ứng đã cho ở 25^circ C b. Cho biết chiêu của phản ứng trên ở 50^circ C (giả thiết biến thiên entanpi , entropi của phản __

a. Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng ở 25°C, ta sử dụng công thức:<br />$\Delta H = \sum n_{\text{ sản phẩm}} \cdot \Delta H_f^0 - \sum n_{\text{ phản ứng}} \cdot \Delta H_f^0$<br />Trong đó:<br />- $\Delta H_f^0$ là enthalpy chuẩn của một chất (ở 298 K và 1 atm).<br />- $n$ là số mol của mỗi chất.<br /><br />Thay các giá trị vào công thức, ta có:<br />$\Delta H = [(2 \cdot 130.6) + (3 \cdot 0)] - [(2 \cdot 186.31) + (3 \cdot 74.81)]$<br />$\Delta H = 261.2 - 357.84$<br />$\Delta H = -96.64 kJ/mol$<br /><br />b. Để tính chiêu của phản ứng ở 50°C, ta sử dụng công thức:<br />$\Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S$<br />Trong đó:<br />- $\Delta G$ là chiêu của phản ứng.<br />- $T$ là nhiệt độ (ở Kelvin).<br />- $\Delta S$ là biến thiên entropi của phản ứng.<br /><br />Thay các giá trị vào công thức, ta có:<br />$\Delta G = (-96.64 kJ/mol) - (323 K \cdot \Delta S)$<br />$\Delta G = -96.64 kJ/mol - 323 K \cdot \Delta S$<br /><br />Lưu ý: Để tính chiêu của phản ứng, ta cần biết biến thiên entropi của phản ứng. Tuy nhiên, trong câu hỏi không cung cấp thông tin về biến thiên entropi, nên ta không thể tính toán chiêu của phản ứng ở 50°C.