Định lượng H_(2)C_(2)O_(4) bằng NaOH 0,1 N, sự biến đổi pH là: A. Lúc đầu tǎng, sau đó không đổi,cuối cùng giảm B. Lúc đầu giảm , sau đó không đổi, cuối cùng tǎng C. Tǎng dần D. Giảm dần

Đáp án đúng là **A. Lúc đầu tăng, sau đó không đổi, cuối cùng giảm**.<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />Axit oxalic ($H_2C_2O_4$) là một axit diprotic, nghĩa là nó có hai proton có thể cho đi. Khi chuẩn độ $H_2C_2O_4$ bằng dung dịch NaOH, phản ứng xảy ra theo hai giai đoạn:<br /><br />**Giai đoạn 1:** NaOH phản ứng với $H_2C_2O_4$ tạo ra $HC_2O_4^-$ và nước. pH tăng dần vì lượng ion $H^+$ giảm.<br /><br />$H_2C_2O_4 + NaOH \rightarrow HC_2O_4^- + H_2O$<br /><br />**Giai đoạn 2:** Khi lượng NaOH thêm vào đủ để trung hòa hết $H_2C_2O_4$ thành $HC_2O_4^-$, pH sẽ tăng chậm hơn. Đây là điểm tương đương đầu tiên. Nếu tiếp tục thêm NaOH, pH sẽ gần như không đổi trong một khoảng nhỏ. Đây là vùng đệm.<br /><br />**Giai đoạn 3:** NaOH tiếp tục phản ứng với $HC_2O_4^-$ tạo ra $C_2O_4^{2-}$ và nước. pH tăng nhanh cho đến điểm tương đương thứ hai.<br /><br />$HC_2O_4^- + NaOH \rightarrow C_2O_4^{2-} + H_2O$<br /><br />**Giai đoạn 4:** Sau điểm tương đương thứ hai, lượng NaOH dư làm cho pH tăng mạnh.<br /><br />Do đó, tổng thể sự thay đổi pH là tăng ban đầu, sau đó gần như không đổi trong một khoảng nhỏ (vùng đệm), và cuối cùng tăng mạnh khi vượt quá điểm tương đương thứ hai. Tuy nhiên, trong các đáp án chỉ có đáp án A gần đúng nhất. Đáp án A mô tả xu hướng chung của quá trình chuẩn độ, mặc dù sự tăng mạnh ở giai đoạn cuối không được thể hiện rõ ràng. Các đáp án khác không phản ánh đúng quá trình chuẩn độ axit đa chức.<br />