Biết NH_(3) có K_(b)=10^-4,75 pH của dung dịch NH_(4)Cl 0.1M là: 2,88 5.63 5.13 3,38

Để tìm pH của dung dịch $NH_4Cl$ 0,1M, chúng ta cần sử dụng công thức tính pH của dung dịch muối amonium:<br /><br />pH = pKa + log([A-]/[HA])<br /><br />Trong đó:<br />- pKa = 14 - pKb = 14 - 4,75 = 9,25<br />- [A-] = nồng độ ion ammonium $NH_4^+$<br />- [HA] = nồng độ amoniac $NH_3$<br /><br />Vì dung dịch $NH_4Cl$ 0,1M, nên:<br />- [A-] = [NH_4^+] = 0,1M<br />- [HA] = [NH_3] = Ka * [NH_4^+] / Kb = (0,1 * 10^-9,25) / 10^-4,75 = 0,0158M<br /><br />Thay vào công thức:<br />pH = 9,25 + log(0,0158/0,1) = 3,38<br /><br />Vậy pH của dung dịch $NH_4Cl$ 0,1M là 3,38.