Hợp chất X có công thức là A_(2)B có tổng số hat (p,n, e) là 92, trong đó số hat mang điện nhiều hơn số hat không mang điện là 28 . Nguyên tử nguyên tố A có số proton nhiều hơn so với nguyên tử nguyên tố B là 3. a) Đúng Hợp chất X có công thức là A_(2)B là hợp chất ion. b) Đúng Hợp chất tao thành từ ion A^2+ và ion B^- c) Đúng Trong hợp chất A_(2)B , các ion của A và B đạt cấu hình bền vững của cùng một nguyên tố khí hiếm. Hợp chất A_(2)B tan trong nước tạo dung dịch làm quỳ tím chuyển sang

1. Dựa vào thông tin cho trước, ta có: tổng số hạt (p, n, e) là 92 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Từ đó, ta có: số hạt mang điện (p và e) là \( \frac{92 + 28}{2}60 \) và số hạt không mang điện (n) là \( \frac{92 - 28}{2} = 32 \). <br /> 2. Với công thức \( A_{2}B \), ta có: 2 nguyên tử A và 1 nguyên tử B. Giả sử nguyên tử A có số proton là \( p_A \) và nguyên tử B có số proton là \( p_B \). Từ thông tin cho trước, ta có: \( p_A - p_B = 3 \). Tổng số proton trong hợp chất là \( 2p_A + p_B = 60 \). Giải hệ phương trình trên, ta thu được \( p_A = 21 \) và \( p_B = 18 \). Do đó, nguyên tử A có 21 proton và 21 electron, còn nguyên tử B có 18 proton và 18 electron. Điều này cho thấy hợp chất \( A_{2}B \) là hợp chất ion tạo thành từ ion \( A^{2+} \) và ion \( B^{-} \). <br /> 3ả hai nguyên tử A và B đều đạt cấu hình bền vững của nguyên tử khí hiếm. Cụ thể, nguyên tử A có cấu hình điện tử giống như nguyên tử neon (Ne) với 10 electron, trong khi nguyên tử B có cấu hình điện tử giống như nguyên tử argon (Ar) với 18 electron. <br /> 4. Hợp chất \( A_{2}B \) tan trong nước tạo dung dịch làm quì tím chuyển sang màu đỏ vì dung dịch chứa ion \( A^{2+} \) và \( B^{-} \) là môi trường axit.