Câu 6: Nguyên tử mathrm(Mg) (magnesium) có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm về số nguyên tử như sau: Đồng vị & ( )^24 mathrm(Mg) & ( )^25 mathrm(Mg) & ( )^26 mathrm(Mg) % & 78,6 & 10,1 & 11,3 Tính nguyên tử khối trung bình của mathrm(Mg) .

Để tính nguyên tử khối trung bình của Mg, ta sử dụng công thức sau:<br />\[\text{Nguyên tử khối trung bình} = \sum (\text{Nguyên tử khối của đồng vị} \times \text{Phần trăm về số nguyên tử của đồng vị})\]<br />\[= 24 \times 0.786 + 25 \times 0.101 + 26 \times 0.113\]<br />\[= 18.864 + 2.525 + 2.938\]<br />\[= 24.327\]<br />Vậy nguyên tử khối trung bình của Mg là 24.327, làm tròn sẽ được 24.31.