CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP 1. a) Tính độ tan của muối potassium sulfate (K_(2)SO_(4)) ở 40^circ C K_(2)SO_(4) trong 50 gam nước. K_(2)SO_(4) bão hoà ở nhiệt độ này, người ta cân hoà tan 7 ,5 gam biết để tạo ra dung dịch b) Tính nồng độ phần trǎm của dung dịch K_(2)SO_(4) bão hoà trên ở 40^circ C

a) Để tính độ muối potassium sulfate (K2SO4) ở 40°C, ta cần biết khối lượng muối có thể hòa tan trong 100g nước. Theo thông tin đã cho, 7,5g K2SO4 có thể hòa tan trong 50g nước, do đó, độ tan của K2SO4 ở 40°C là 7,5g/50g = 0,15g/g. Điều này có nghĩa là 100g nước có thể hòa tan 0,15g x 100g = 15g K2SO4. Tuy nhiên, câu hỏi đã cho là 7,5g K2SO4 trong 50g nước, nên đáp án là 7,5g.<br />b) Nồng độ phần trăm của dung dịch K2SO4 bão hòa ở 40°C được tính bằng cách lấy khối lượng muối chia cho khối lượng dung dịch và nhân cho 100%. Trong trường hợp này, khối lượng muối là 7,5g và khối lượng dung dịch là 50g + 7,5g = 57,5g. Do đó, nồng độ phần trăm là (7,5g / 57,5g) x 100% = 13,04% ≈ 15%.