Cho 49,9ml dung dịch HCl 0,1M vào 50ml dung dịch NH_(3) 0,1M. Dung dịch thu được có pH là (biết NH_(3) có pK_(b)=4,74) 7,38 3,99 7,00 9,63

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần tính toán pH của dung dịch thu được sau khi trộn dung dịch HCl và dung dịch NH3.<br /><br />Cho:<br />- Thể tích dung dịch HCl 0,1M: 49,9 mL<br />- Thể tích dung dịch NH3 0,1M: 50 mL<br />- pKb của NH3: 4,74<br /><br />Bước 1: Tính số mol của HCl và NH3 trong dung dịch ban đầu.<br />Số mol HCl = 49,9 mL × 0,1 M = 4,99 mmol<br />Số mol NH3 = 50 mL × 0,1 M = 5 mmol<br /><br />Bước 2: Tính pH của dung dịch thu được.<br />Vì số mol HCl < số mol NH3, nên dung dịch thu được sẽ là dung dịch đệm NH3/NH4+.<br />pH = pKb + log([NH3]/[NH4+])<br />pH = 4,74 + log(5/4,99) = 7,38<br /><br />Vậy, pH của dung dịch thu được là 7,38.