NH_(3) có pK_(b)=4,75 pH của dung dịch hỗn hợp gồm NH_(4)Cl 0.2M và NH_(3) 0,1M là: 8.95 5.95 9,55 4.78

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:<br /><br />$pH = pK_a + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)$<br /><br />Trong trường hợp này, $A^-$ là $NH_3$ và $HA$ là $NH_4Cl$. Ta cần tính pH của dung dịch hỗn hợp gồm $NH_4Cl$ 0.2M và $NH_3$ 0.1M.<br /><br />Đầu tiên, ta cần tính nồng độ của $NH_3$ và $NH_4Cl$ sau khi pha loãng. Ta sử dụng công thức:<br /><br />$C_1V_1 = C_2V_2$<br /><br />Với $C_1$ và $V_1$ là nồng độ và thể tích ban đầu của dung dịch, $C_2$ và $V_2$ là nồng độ và thể tích sau khi pha loãng.<br /><br />Đối với $NH_3$:<br />$C_1 = 0.1M$<br />$V_1 = V_2$ (vì không có pha loãng)<br />$C_2 = \frac{0.1M \times V_1}{V_1} = 0.1M$<br /><br />Đối với $NH_4Cl$:<br />$C_1 = 0.2M$<br />$V_1 = V_2$ (vì không có pha loãng)<br />$C_2 = \frac{0.2M \times V_1}{V_1} = 0.2M$<br /><br />Tiếp theo, ta tính tỷ lệ giữa $[A^-]$ và $[HA]$:<br /><br />$\frac{[A^-]}{[HA]} = \frac{0.1M}{0.2M} = 0.5$<br /><br />Cuối cùng, ta sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch để tính pH:<br /><br />$pH = pK_b + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) = 4.75 + \log(0.5) \approx 4.78$<br /><br />Vậy, đáp án đúng là 4.78.