Câu 3. [KNTT-SGK] (a) Cho biết nǎng lượng liên kết trong các phân tử O_(2),N_(2) và NO lần lượt là 494kJ/mol, 9 12(8) kJ/mol và 607kJ/mol Tính biến thiên enthalp chuẩn của phản ứng: N_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2NO(g) (b) Giải thích vì sao nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện? t độ cao hoặc khi c (PP) PP được sử dụng đề sản xuất

**Câu 3a:**<br /><br />Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính bằng hiệu giữa tổng năng lượng liên kết của chất phản ứng và tổng năng lượng liên kết của sản phẩm.<br /><br />$\Delta H = \sum E_{lk}(chất \ phản \ ứng) - \sum E_{lk}(sản \ phẩm)$<br /><br />Trong phản ứng $N_{2}(g) + O_{2}(g) \rightarrow 2NO(g)$:<br /><br />* Tổng năng lượng liên kết của chất phản ứng: 946 kJ/mol (946 kJ/mol = 494 kJ/mol + 946 kJ/mol)<br />* Tổng năng lượng liên kết của sản phẩm: 1214 kJ/mol (2 x 607 kJ/mol = 1214 kJ/mol)<br /><br />$\Delta H = 946 kJ/mol - 1214 kJ/mol = -268 kJ/mol$<br /><br />Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -268 kJ/mol. Đây là phản ứng thu nhiệt.<br /><br /><br />**Câu 3b:**<br /><br />Phản ứng giữa nitơ và oxy là phản ứng thu nhiệt ($\Delta H > 0$), nghĩa là cần cung cấp năng lượng để phản ứng xảy ra. Nhiệt độ cao hoặc tia lửa điện cung cấp năng lượng hoạt hóa cần thiết để phá vỡ liên kết ba bền vững trong phân tử nitơ ($N_2$), cho phép nitơ phản ứng với oxy và tạo thành NO. Nếu không có đủ năng lượng hoạt hóa, phản ứng sẽ không xảy ra ở điều kiện thường.<br />