Bài 4. Cho phản ứng : CCl_(3)COOHarrow CHCl_(3)+CO_(2) 44^0C:k_(1)=2,19.10^-7s^-1 100^circ C:k_(2)=1,32.10^-3s^-1 a. Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng. b. Tính nǎng lượng hoạt hóa của phản ứng

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng phương trình Arrhenius để tính hệ số nhiệt độ và năng lượng hoạt hóa của phản ứng.<br /><br />a. Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng:<br />Phương trình Arrhenius:<br />k = A * e^(-Ea/RT)<br /><br />Trong đó:<br />- k là hằng số tốc độ phản ứng<br />- A là hệ số tần số<br />- Ea là năng lượng hoạt hóa<br />- R là hằng số khí<br />- T là nhiệt độ tuyệt đối<br /><br />Từ dữ liệu cho, ta có:<br />k1 = 2,19.10^-7 s^-1 ở 44°C<br />k2 = 1,32.10^-3 s^-1 ở 100°C<br /><br />Để tính hệ số nhiệt độ, ta sử dụng công thức:<br />Q10 = (k2/k1)^(10/(T2-T1))<br /><br />Thay các giá trị vào, ta có:<br />Q10 = (1,32.10^-3/2,19.10^-7)^(10/(100-44))<br />Q10 = 6,02<br /><br />Vậy hệ số nhiệt độ của phản ứng là 6,02.<br /><br />b. Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng:<br />Từ phương trình Arrhenius, ta có:<br />ln(k2/k1) = -Ea/R * (1/T2 - 1/T1)<br /><br />Thay các giá trị vào, ta có:<br />ln(1,32.10^-3/2,19.10^-7) = -Ea/8,314 * (1/373 - 1/317)<br />Ea = 97,8 kJ/mol<br /><br />Vậy năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 97,8 kJ/mol.