Bài 2. (H=1;O=16) Đốt cháy 0,8 gam H2 và 2,479 lít O2 (điều kiện chuẩn) thu được bao nhiêu gam nước?

**1. Tính số mol của H₂ và O₂:**<br /><br />* Số mol H₂: n(H₂) = m(H₂) / M(H₂) = 0.8 g / (2 g/mol) = 0.4 mol<br /><br />* Số mol O₂: Ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 24.79 lít. Vậy số mol O₂ là: n(O₂) = V(O₂) / 24.79 L/mol = 2.479 L / 24.79 L/mol = 0.1 mol<br /><br />**2. Viết phương trình phản ứng:**<br /><br />2H₂ + O₂ → 2H₂O<br /><br />**3. Xác định chất phản ứng hết và chất phản ứng dư:**<br /><br />Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa H₂ và O₂ là 2:1. Ta có:<br /><br />* Tỉ lệ mol H₂/O₂ = 0.4 mol / 0.1 mol = 4 > 2<br /><br />Điều này có nghĩa là H₂ dư và O₂ là chất phản ứng hết. Ta sẽ tính toán lượng nước tạo thành dựa trên số mol O₂.<br /><br />**4. Tính số mol nước tạo thành:**<br /><br />Từ phương trình phản ứng, 1 mol O₂ tạo ra 2 mol H₂O. Vậy 0.1 mol O₂ tạo ra:<br /><br />n(H₂O) = 2 * n(O₂) = 2 * 0.1 mol = 0.2 mol<br /><br />**5. Tính khối lượng nước tạo thành:**<br /><br />Khối lượng nước: m(H₂O) = n(H₂O) * M(H₂O) = 0.2 mol * (18 g/mol) = 3.6 g<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />Phản ứng đốt cháy 0.8 gam H₂ và 2.479 lít O₂ (điều kiện chuẩn) tạo ra 3.6 gam nước.<br />