Delta S=sum (S)_(sp)-sum (S)_(tg) aA+bBarrow cC+dD Delta S=(ccdot S_(C)+dcdot S_(D))-(a.S_(A)+bcdot S_(B)) Ví dụ: Tính Delta S_(298)^0 ? a) 2Mg_((r))+CO_(2(k))arrow 2MgO_((r))+C_((gr)) S_(298)^0(J/mol.K) 32,5 213,8 26,78 5,69 b) 2CO_((k))+2NO_((k))arrow N_(2(k))+2CO_(2(k)) S_(298)^0(J/mol.K) 157,7 210.8 191,6 213,8

## Tính $\Delta S_{298}^{0}$ cho các phản ứng:<br /><br />**a) $2Mg_{(r)}+CO_{2(k)}\rightarrow 2MgO_{(r)}+C_{(gr)}$**<br /><br />Áp dụng công thức: <br />$\Delta S_{298}^{0}=(c\cdot S_{C}+d\cdot S_{D})-(a.S_{A}+b\cdot S_{B})$<br /><br />Ta có:<br />* $a = 2$, $b = 1$, $c = 2$, $d = 1$<br />* $S_{Mg} = 32,5 J/mol.K$, $S_{CO_2} = 213,8 J/mol.K$, $S_{MgO} = 26,78 J/mol.K$, $S_C = 5,69 J/mol.K$<br /><br />Thay vào công thức:<br />$\Delta S_{298}^{0} = (2 \times 26,78 + 1 \times 5,69) - (2 \times 32,5 + 1 \times 213,8)$<br /><br />$\Delta S_{298}^{0} = \boxed{-207,41 J/mol.K}$<br /><br />**b) $2CO_{(k)}+2NO_{(k)}\rightarrow N_{2(k)}+2CO_{2(k)}$**<br /><br />Áp dụng công thức: <br />$\Delta S_{298}^{0}=(c\cdot S_{C}+d\cdot S_{D})-(a.S_{A}+b\cdot S_{B})$<br /><br />Ta có:<br />* $a = 2$, $b = 2$, $c = 1$, $d = 2$<br />* $S_{CO} = 157,7 J/mol.K$, $S_{NO} = 210,8 J/mol.K$, $S_{N_2} = 191,6 J/mol.K$, $S_{CO_2} = 213,8 J/mol.K$<br /><br />Thay vào công thức:<br />$\Delta S_{298}^{0} = (1 \times 191,6 + 2 \times 213,8) - (2 \times 157,7 + 2 \times 210,8)$<br /><br />$\Delta S_{298}^{0} = \boxed{-142,8 J/mol.K}$<br />