Cho cân bằng hóa học: N 2 (g) + 3H 2 (g) [stackrel(}{leftharpoons )] 2NH 3 (g) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi A. thay đổi áp suất của hệ. B. thay đổi nồng độ N 2 . C. thay đổi nhiệt độ. D. thêm chất xúc tác.

Câu hỏi: Trong phản ứng cân bằng hóa học N 2 (g) + 3H 2 (g) \[\stackrel{}{\rightleftharpoons }\] 2NH 3 (g) khoảng cân bằng không thay đổi khi thay đổi yếu tố nào?<br /><br />Để trả lời câu hỏi này, chúng ta cần hiểu về yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học. <br /><br />Theo nguyên tắc Le Chatelier, có ba yếu tố chính có thể làm chuyển dịch cân bằng hóa học: áp suất, nhiệt độ và nồng độ.<br /><br />1. Áp suất: Khi áp suất tăng lên, cân bằng sẽ chuyển về phía phản ứng có số mol khí ít hơn (vì áp suất tỉ lệ nghịch với thể tích). Trong trường hợp này, phản ứng thuận tạo ra 2 mol NH3 từ 4 mol khí phản ứng, nên tăng áp suất sẽ khiến cân bằng chuyển về phía phản ứng thuận.<br /><br />2. Nhiệt độ: Nhiệt độ chỉ ảnh hưởng đến sự cân bằng nếu phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt hoặc hấp thụ nhiệt. Trong câu hỏi được nêu, được cho là phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Vì vậy, nếu tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển về phía nghịch để hấp thụ nhiệt độ thừa.<br /><br />3. Nồng độ: Khi nồng độ của một chất phản ứng thay đổi, cân bằng sẽ chuyển về phía ngược lại để trung hòa sự thay đổi. Ví dụ, nếu nồng độ N2 tăng, cần bằng sẽ chuyển về hướng thuận để tiêu thụ lượng N2 thêm vào.<br /><br />Tuy nhiên, có một yếu tố không ảnh hưởng đến sự cân bằng: chất xúc tác. Chất xúc tác có thể tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa, nhưng nó không làm thay đổi sự cân bằng bởi vì nó tăng tốc độ cả hai phản ứng thuận và nghịch như nhau.<br /><br />Vì vậy, câu trả lời cho câu hỏi này là: Cân bằng hóa học không thay đổi khi thêm chất xúc tác.