Cho phản ứng sau: CO_((k))+Cl_(2(k))leftharpoons COCl_(2(1)) Nếu tǎng nồng độ CO từ 0.3 M lên 1,2 M, tǎng nồng độ Cl_(2) từ 0,2 M lên 0 ,6 M thì tốc độ phản ứng thuận sẽ: A. Tǎng 12 lần B. Tǎng 3 lần C. Giảm 4 lần D. Giàm 9 lần

**Phân tích:**<br /><br />Phản ứng đã cho là: CO_(k) + Cl_2(k) ⇌ COCl_2(l)<br /><br />Giả sử tốc độ phản ứng thuận tuân theo định luật tác dụng khối lượng:<br /><br />v = k[CO][Cl₂]<br /><br />với:<br /><br />* v là tốc độ phản ứng<br />* k là hằng số tốc độ phản ứng<br />* [CO] và [Cl₂] là nồng độ của CO và Cl₂ tương ứng.<br /><br /><br />**Tính toán:**<br /><br />* **Tốc độ phản ứng ban đầu:** v₁ = k(0.3 M)(0.2 M) = 0.06k M²/s<br />* **Tốc độ phản ứng sau khi tăng nồng độ:** v₂ = k(1.2 M)(0.6 M) = 0.72k M²/s<br /><br />**So sánh tốc độ:**<br /><br />Để tìm hiểu tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần, ta lấy tốc độ phản ứng sau khi tăng nồng độ chia cho tốc độ phản ứng ban đầu:<br /><br />v₂ / v₁ = (0.72k) / (0.06k) = 12<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />Tốc độ phản ứng thuận tăng 12 lần.<br /><br />**Đáp án:** A. Tăng 12 lần<br />