bài 5. Áp suất của HCN phụ thuộc nhiệt độ theo phương trình logP(mmHg)=7,04-(12,37)/(T) Xác định nhiệt hóa hơi của HCN. Hê hai cấu tử

Để xác định nhiệt hóa hơi của HCN, chúng ta cần sử dụng phương trình áp suất phụ thuộc vào nhiệt độ đã cho. Phương trình này có dạng:<br /><br />\[ \log P(mmHg) = 7,04 - \frac{12,37}{T} \]<br /><br />Trong đó:<br />- \( P \) là áp suất.<br />- \( T \) là nhiệt độ tuyệt đối (Kelvin).<br /><br />Nhiệt hóa hơi (\( \Delta H_{vap} \)) có thể được xác định từ hệ số nhiệt độ trong phương trình áp suất. Hệ số nhiệt độ trong phương trình này là \(-\frac{12,37}{T}\).<br /><br />Để tìm nhiệt hóa hơi, chúng ta cần biết rằng:<br /><br />\[ \Delta H_{vap} = -R \cdot \frac{dP}{d(\log P)} \]<br /><br />Trong đó:<br />- \( R \) là hằng số khí lý tưởng (0,0821 L·atm/(mol·K)).<br /><br />Từ phương trình đã cho, ta có:<br /><br />\[ \frac{dP}{d(\log P)} = -12,37 \]<br /><br />Do đó:<br /><br />\[ \Delta H_{vap} = -R \cdot (-12,37) \]<br /><br />Thay giá trị của \( R \) vào:<br /><br />\[ \Delta H_{vap} = 0,0821 \cdot 12,37 \]<br /><br />Tính toán:<br /><br />\[ \Delta H_{vap} = 1,015577 \, \text{L·atm/mol} \]<br /><br />Chuyển đổi từ L·atm/mol sang kJ/mol (1 L·atm/mol ≈ 0,101325 kJ/mol):<br /><br />\[ \Delta H_{vap} = 1,015577 \times 0,101325 \0,1026 \, \]<br /><br />Vậy nhiệt hóa hơi của HCN là khoảng 0,1026 kJ/mol.