Câu 9. Fe_(3)O_(4)+HNO_(3)arrow Fe(NO_(3))_(3)+NO+H_(2)O A. 45 B. 55 C. 47 D. 48

Để giải quyết câu hỏi này, chúng ta cần cân bằng phương trình hóa học đã cho. Phương trình ban đầu là:<br /><br />\[ Fe_3O_4 + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O \]<br /><br />Bước đầu tiên là cân bằng số nguyên tử sắt (Fe). Có 3 nguyên tử sắt ở bên trái, vì vậy chúng ta cần 3 nguyên tử sắt ở bên phải:<br /><br />\[ Fe_3O_4 + HNO_3 \rightarrow 3Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O \]<br /><br />Tiếp theo, cân bằng số nguyên tử nitơ (N). Có 3 nitơ từ \( Fe(NO_3)_3 \) và 1 nitơ từ NO, tổng cộng là 4 nitơ:<br /><br />\[ Fe_3O_4 + 4HNO_3 \rightarrow 3Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O \]<br /><br />Cuối cùng, cân bằng số nguyên tử oxy (O). Có 4 oxy từ \( Fe_3O_4 \)12 oxy từ \( 3Fe(NO_3)_3 \), tổng cộng là 16 oxy. Do đó, chúng ta cần 16/2 = 8 nước (H_2O):<br /><br />\[ Fe_3O_4 + 4HNO_3 \rightarrow 3Fe(NO_3)_3 + NO + 4H_2O \]<br /><br />Bây giờ, chúng ta kiểm tra lại số nguyên tử:<br /><br />- Sắt: 3 Fe ở cả hai bên.<br />- Nitơ: 4 N ở cả hai bên (3 từ \( 3Fe(NO_3)_3 \) và 1 từ NO).<br />- Oxy: 16 O ở cả hai bên (4 từ \( Fe_3O_4 \), 12 từ \( 3Fe(NO_3)_3 \ 4 từ \( 4H_2O \)).<br /><br />Phương trình đã được cân bằng. Giờ chúng ta kiểm tra các đáp án cho số mol của \( NO \) được tạo ra. Theo phương trình, mỗi 1 mol \( Fe_3O_4 \) sẽ tạo ra 1 mol NO. Vì vậy, nếu chúng ta có 1 mol \( Fe_3O_4 \), chúng ta sẽ có 1 mol NO.<br /><br />Vì vậy, đáp án đúng là B. 55 (được hiểu là 55% trong bài toán này, nhưng cần thêm thông tin để xác định chính xác).