Câu ben hon ve man many luông so như sau: (1) CH_(4)(g)+2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+2H_(2)O(l) Delta _(r)H^circ _(20s)=-890.5kJ (2) C_(2)H_(2)(g)+2,5O_(2)(g)arrow 2CO_(2)(g)+H_(2)O(l) 4. 4300,2 kJ a. Cả hai phản ứng trên đều là phản ứng tỏa nhiệt. b. Khi đốt cháy cùng một lượng thể tích khí (H_(4)va)C_(2)H_(2) thì lượng nhiệt sinh ra do CH_(4) nhiều hơn lượng nhiệt sinh ra do C_(2)H_(2) c. Biến thiên enthalpy của phản ứng (lý tính theo nǎng lượng liên kết có công thức: Delta _(r)H_(298)^circ =Delta _(r)H_(298)^circ (CO_(2))+2Delta _(r)H_(298)^circ (H_(2)O)-Delta _(r)H_(298)^circ (CH_(4)) d. Trong thực tế, để không dùng khí CH_(4).

a. Cả hai phản ứng trên đều là phản ứng tỏa nhiệt, điều này được qua giá trị âm của \(\Delta_{r}H^{\circ}_{20s}\) trong cả hai phương trình.<br />b. Khi đốt cháy cùng một lượng thể tích khí \(CH_{4}\) và \(C_{2}H_{2}\), lượng nhiệt sinh ra do \(CH_{4}\) nhiều hơn lượng nhiệt sinh ra do \(C_{2}H_{2}\). Điều này có thể được suy ra từ giá trị \(\Delta_{r}H^{\circ}_{20s}\) của mỗi phản ứng: giá trị này cho biết lượng nhiệt được tỏa ra trong phản ứng. Phản ứng có giá trị \(\Delta_{r}H^{\circ}_{20s}\) lớn hơn sẽ tỏa ra nhiều nhiệt hơn.<br />c. Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể được tính theo năng lượng liên kết có công thức: \(\Delta_{r}H_{298}^{\circ} = \Delta_{r}H_{298}^{\circ}(CO_{2}) + 2\Delta_{r}H_{298}^{\circ}(H_{2}O) - \Delta_{r}H_{298}^{\circ}(CH_{4})\). Công thức này được suy ra từ phương trình phản ứng và giá trị \(\Delta_{r}H^{\circ}_{20s}\) của các chất tham gia và sản phẩm phản ứng.<br />d. Trong thực tế, để không dùng khí \(CH_{4}\), chúng ta có thể sử dụng khí \(C_{2}H_{2}\) (acetylene) làm nhiên liệu cho các quá trình đốt cháy, vì \(C_{2}H_{2}\) cũng có khả năng tỏa nhiệt khi phản ứng với