Bài 1: Hãy dự đoán xu hướng nhường nhận electron của mỗi nguyên tử trong từng cặp nguyên tử sau. Viết phương trình biểu diễn sự hình thành ion của các cặp chất sau và công thức của hợp chất ion tạo thành trong mỗi trường hợp. a) K(Z=19) và F(Z=9) b) Mg(Z=12) và O(Z=8) 1.1. BÀI TẬP TỰ LUẬN

**Bài 1:** Dự đoán xu hướng nhường nhận electron và viết phương trình phản ứng tạo hợp chất ion.<br /><br />**a) K (Z=19) và F (Z=9)**<br /><br />* **Xu hướng nhường nhận electron:** Kali (K) có 1 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm (giống Argon). Flo (F) có 7 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm (giống Neon).<br /><br />* **Phương trình phản ứng:**<br /><br />K → K⁺ + e⁻<br />F + e⁻ → F⁻<br /><br />K⁺ + F⁻ → KF<br /><br />* **Công thức hợp chất ion:** KF (Kali florua)<br /><br /><br />**b) Mg (Z=12) và O (Z=8)**<br /><br />* **Xu hướng nhường nhận electron:** Magie (Mg) có 2 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm (giống Neon). Oxi (O) có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm (giống Neon).<br /><br />* **Phương trình phản ứng:**<br /><br />Mg → Mg²⁺ + 2e⁻<br />O + 2e⁻ → O²⁻<br /><br />Mg²⁺ + O²⁻ → MgO<br /><br />* **Công thức hợp chất ion:** MgO (Magie oxit)<br /><br /><br />**Tóm tắt:** Trong cả hai trường hợp, nguyên tử kim loại (K và Mg) nhường electron để trở thành ion dương (cation), và nguyên tử phi kim (F và O) nhận electron để trở thành ion âm (anion). Sự hút tĩnh điện giữa các ion dương và ion âm tạo thành liên kết ion và hình thành hợp chất ion.<br />