Trang chủ
/
Hóa học
/
Câu 5. [CD - SBT] Cho bảng giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau: Liên kêt & mathrm(H)-mathrm(H) & mathrm(N)-mathrm(H) & mathrm(N) equiv mathrm(N) & 436 & 389 & 946 (a) Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo năng lượng liên kêt: mathrm(N)_(2)(mathrm(~g))+mathrm(H)_(2)(mathrm(~g)) arrow 2 mathrm(NH)_(3)(mathrm(~g)) (b) Từ kết quả tính ở (a) thì có thể suy ra giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí ammonia là bao nhiêu kJ mathrm(mol)^-1 ? (c) Kết quả thực nghiệm xác nhận giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí ammonia là -45,9 mathrm(~kJ) mathrm(~mol)^-1 . Hãy cho biết vì sao có sự khác biệt về giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí ammonia theo kết quả tính ở (b) và kết quả thực nghiệm.

Câu hỏi

Câu 5. [CD - SBT] Cho bảng giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau: Liên kêt & mathrm(H)-mathrm(H) & mathrm(N)-mathrm(H) & mathrm(N) equiv mathrm(N) & 436 & 389 & 946 (a) Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo năng lượng liên kêt: mathrm(N)_(2)(mathrm(~g))+mathrm(H)_(2)(mathrm(~g)) arrow 2 mathrm(NH)_(3)(mathrm(~g)) (b) Từ kết quả tính ở (a) thì có thể suy ra giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí ammonia là bao nhiêu kJ mathrm(mol)^-1 ? (c) Kết quả thực nghiệm xác nhận giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí ammonia là -45,9 mathrm(~kJ) mathrm(~mol)^-1 . Hãy cho biết vì sao có sự khác biệt về giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí ammonia theo kết quả tính ở (b) và kết quả thực nghiệm.
zoom-out-in

Câu 5. [CD - SBT] Cho bảng giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau: Liên kêt & mathrm(H)-mathrm(H) & mathrm(N)-mathrm(H) & mathrm(N) equiv mathrm(N) & 436 & 389 & 946 (a) Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo năng lượng liên kêt: mathrm(N)_(2)(mathrm(~g))+mathrm(H)_(2)(mathrm(~g)) arrow 2 mathrm(NH)_(3)(mathrm(~g)) (b) Từ kết quả tính ở (a) thì có thể suy ra giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí ammonia là bao nhiêu kJ mathrm(mol)^-1 ? (c) Kết quả thực nghiệm xác nhận giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí ammonia là -45,9 mathrm(~kJ) mathrm(~mol)^-1 . Hãy cho biết vì sao có sự khác biệt về giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí ammonia theo kết quả tính ở (b) và kết quả thực nghiệm.

expert verifiedXác minh chuyên gia

Giải pháp

4.3(209 phiếu bầu)
avatar
Kiên Tùngchuyên gia · Hướng dẫn 6 năm

Trả lời

(b) -92 kJ/mol<br />(c) Sự khác biệt về giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí ammonia giữa kết quả tính ở (b) và kết quả thực nghiệm có thể xuất phát từ các yếu tố như: sự không hoàn toàn của phản ứng, sự mất mát nhiệt trong quá trình phản ứng, hoặc các yếu tố môi trường khác như áp suất và nhiệt độ.

Giải thích

(b) Để tính enthalpy tạo thành chuẩn của khí ammonia, ta sử dụng công thức:<br />\[\Delta H = \sum \text{Năng lượng liên kết bị phá} - \sum \text{Năng lượng liên kết được hình thành}\]<br />Trong phản ứng \(N_2(g) + H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)\), ta có:<br />\[\Delta H = (1 \times 946 + 3 \times 436) - (6 \times 389)\]<br />\[\Delta H = -92 \text{kJ/mol}\]<br />(c) Sự khác biệt về giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí ammonia giữa kết quả tính ở (b) và kết quả thực nghiệm có thể xuất phát từ các yếu tố như: sự không hoàn toàn của phản ứng, sự mất mát nhiệt trong quá trình phản ứng, hoặc các yếu tố môi trường khác như áp suất và nhiệt độ.
Nhấp để xếp hạng: