Tính pH của dung dịch khi thêm 90 ml dung dịch NaOH 0,1 N vào 100 ml dung dịch CH_(3)COOH 0,1 N (pKCH_(3)COOH= 4,76) là: A. 2,88 B. 5.71 C. 7,76 D. 3,34

**1. Phản ứng trung hòa:**<br /><br />NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O<br /><br />**2. Tính số mol:**<br /><br />* Số mol NaOH: 0.09 L * 0.1 mol/L = 0.009 mol<br />* Số mol CH₃COOH: 0.1 L * 0.1 mol/L = 0.01 mol<br /><br />**3. Xác định môi trường sau phản ứng:**<br /><br />Vì số mol CH₃COOH (0.01 mol) lớn hơn số mol NaOH (0.009 mol), sau phản ứng vẫn còn dư CH₃COOH. Dung dịch sẽ có tính axit.<br /><br />**4. Tính số mol chất dư:**<br /><br />Số mol CH₃COOH dư = 0.01 mol - 0.009 mol = 0.001 mol<br /><br />**5. Tính nồng độ mol của CH₃COOH dư:**<br /><br />Thể tích dung dịch sau phản ứng = 90 ml + 100 ml = 190 ml = 0.19 L<br /><br />Nồng độ mol CH₃COOH dư = 0.001 mol / 0.19 L ≈ 0.00526 M<br /><br />**6. Tính nồng độ mol của CH₃COONa:**<br /><br />Số mol CH₃COONa tạo thành = 0.009 mol<br /><br />Nồng độ mol CH₃COONa = 0.009 mol / 0.19 L ≈ 0.0474 M<br /><br />**7. Sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:**<br /><br />pH = pKa + log([CH₃COONa] / [CH₃COOH])<br /><br />pH = 4.76 + log(0.0474 / 0.00526) <br />pH = 4.76 + log(9.011)<br />pH ≈ 4.76 + 0.955 ≈ 5.715<br /><br />**8. Kết luận:**<br /><br />pH của dung dịch sau phản ứng xấp xỉ 5.71. Do đó, đáp án chính xác là **B. 5.71**<br />