Câu 40: Cho 4 ,86g Al tan vừa đủ trong 450 mL dung dịch H_(2)SO_(4) đặc nóng 1M thu được V L hỗn hợp khí (đkc) gồm SO_(2) và H_(2)S , dung dịch X chỉ chứa 1 muối. Giá trị của V là A. 1,9832 L B. 4,4622 L C. 1,4874L D. 4,958 L

**1. Phương trình phản ứng:**<br /><br />Al tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng có thể tạo ra SO₂ hoặc H₂S tùy thuộc vào điều kiện phản ứng. Vì đề bài cho rằng dung dịch X chỉ chứa 1 muối, đó là muối sunfat, và hỗn hợp khí gồm SO₂ và H₂S, ta phải cân bằng phản ứng sao cho số mol electron nhận bằng số mol electron nhường. Phản ứng xảy ra như sau:<br /><br />8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O<br /><br />**2. Tính toán:**<br /><br />* **Số mol Al:** n(Al) = 4.86 g / 27 g/mol = 0.18 mol<br />* **Số mol H₂SO₄:** n(H₂SO₄) = 0.45 L * 1 mol/L = 0.45 mol<br /><br />Từ phương trình phản ứng, ta thấy:<br /><br />* 8 mol Al phản ứng với 15 mol H₂SO₄<br />* 0.18 mol Al phản ứng với (15/8) * 0.18 = 0.3375 mol H₂SO₄<br /><br />Vì 0.3375 mol < 0.45 mol, nên H₂SO₄ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo phương trình trên.<br /><br />* **Số mol H₂S:** Theo phương trình, 8 mol Al tạo ra 3 mol H₂S. Vậy 0.18 mol Al tạo ra (3/8) * 0.18 = 0.0675 mol H₂S.<br />* **Thể tích H₂S (đkc):** V(H₂S) = 0.0675 mol * 22.4 L/mol = 1.512 L<br /><br />**3. Kiểm tra lại:**<br /><br />Đề bài cho rằng hỗn hợp khí gồm SO₂ và H₂S. Tuy nhiên, dựa trên phương trình phản ứng đã cân bằng, chỉ có H₂S được tạo ra. Điều này cho thấy đề bài có thể sai hoặc thiếu thông tin. Giả sử đề bài chỉ muốn hỏi về thể tích H₂S được tạo thành, thì đáp án là gần với 1.512 L. Không có đáp án nào phù hợp chính xác.<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />Có sự mâu thuẫn trong đề bài. Nếu chỉ xét phản ứng tạo H₂S như đã phân tích, thể tích khí thu được là xấp xỉ 1.512 L. Tuy nhiên, không có đáp án nào phù hợp. Cần xem xét lại đề bài để đảm bảo tính chính xác. Có thể đề bài thiếu thông tin về một phản ứng phụ tạo ra SO₂ hoặc có sai sót trong dữ liệu.<br />