Câu hỏi
Câu 1. Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K_(c) cho các phản ứng sau: a H_(2)(g)+I_(2)(g)leftharpoons 2HI(g) b CH_(4)(g)+H_(2)O(g)leftharpoons CO(g)+3H_(2)(g) C. H_(2)(g)+CO_(2)(g)leftharpoons H_(2)O(g)+CO(g) Câu 2. Viết biểu thức tính K_(C) cho các phản ứng sau: (a) N_(2(g))+3H_(2(g))leftharpoons 2NH_(3(g)) Câu 3 Viết hiểu thức tính h (b) CaCO_(3(s))leftharpoons CaO_((s))+CO_(2(g))+H_(2)O_((g)) (c) 2SO_(2(g))+O_(2(g))leftharpoons 2SO_(3(g))
Xác minh chuyên giaGiải pháp
4.5(305 phiếu bầu)
Thuthầy · Hướng dẫn 5 năm
Trả lời
Câu 1.<br />a. $K_{c}=\frac{[HI]^{2}}{[H_{2}][I_{2}]}$<br />b. $K_{c}=\frac{[CO][H_{2}]^{3}}{[CH_{4}][H_{2}O]}$<br />c. $K_{c}=\frac{[H_{2}O][CO]}{[H_{2}][CO_{2}]}$<br />Câu 2.<br />a. $K_{c}=\frac{[NH_{3}]^{2}}{[N_{2}][H_{2}]^{3}}$<br />Câu 3.<br />b. $K_{c}=\frac{[CaO][CO_{2}][H_{2}O]}{[CaCO_{3}]}$<br />c. $K_{c}=\frac{[SO_{3}]^{2}}{[SO_{2}]^{2}[O_{2}]}$
Giải thích
Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng hóa học được xác định bằng cách lấy tích của nồng độ các sản phẩm (mỗi nồng độ được nâng lên số mũ bằng với hệ số của nó trong phương trình cân bằng) chia cho tích của nồng độ các chất phản ứng (mỗi nồng độ được nâng lên số mũ bằng với hệ số của nó trong phương trình cân bằng). Trong trường hợp các chất phản ứng hoặc sản phẩm là chất rắn hoặc lỏng, nồng độ của chúng được coi là hằng số và không được tính vào biểu thức Kc.
Nhấp để xếp hạng:
