Câu 44: Điện phân 100ml dung dịch CuCl_(2)0,08M Cl_(2) thu được trên anot là kết tủa. Khối lượng Cu bám trên catot và thể tích khí Cho dung dịch sau điện phân tác dụng với AgNO_(3) dư thu được 0,861g A. 0,64g: 0,224 lít Cl_(2) B 0,16g;0,56litCl_(2) D. 0,32g; 0 .112 lít C. 0.648:0,112 lít Cl_(2) Cl_(2)

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:<br /><br />1. **Xác định phản ứng điện phân:**<br /><br /> Khi điện phân dung dịch \( CuCl_2 \), tại anot sẽ xảy ra phản ứng:<br /> \[ 2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^- \]<br /><br /> Tại catot sẽ xảy ra phản ứng:<br /> \[ Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \]<br /><br />2. **Tính toán lượng khí \( Cl_2 \) thu được:**<br /><br /> Dung dịch \( CuCl_2 \) có nồng độ 0,08 M và thể tích 100 ml (0,1 L). Do đó, số mol của \( CuCl_2 \) là:<br /> \[ n_{CuCl_2} = 0,08 \times 0,1 = 0,008 \text{ mol} \]<br /><br /> Số mol của \( Cl_2 \) thu được sẽ bằng một nửa số mol của \( CuCl_2 \) vì mỗi mol \( CuCl_2 \) sẽ tạo ra một nửa mol \( Cl_2 \):<br /> \[ n_{Cl_2} = \frac{0,008}{2} = 0,004 \text{ mol} \]<br /><br /> Thể tích khí \( Cl_2 \) ở điều kiện tiêu chuẩn (STP) là:<br /> \[ V_{Cl_2} = 0,004 \times 22,4 = 0,0896 \text{ lít} \]<br /><br />3. **Tính toán khối lượng Cu bám trên catot:**<br /><br /> Số mol của \( Cu \) bám trên catot sẽ bằng số mol của \( CuCl_2 \) vì mỗi mol \( CuCl_2 \) sẽ tạo ra một mol \( Cu \):<br /> \[ n_{Cu} = 0,008 \text{ mol} \]<br /><br /> Khối lượng của \( Cu \) bám trên catot là:<br /> \[ m_{Cu} = 0,008 \times 63,5 = 0,508 \text{ g} \]<br /><br />4. **Tính toán khối lượng Ag thu được khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với \( AgNO_3 \):**<br /><br /> Dung dịch sau điện phân chứa \( Cu^{2+} \) và \( Cl^- \). Khi cho tác dụng với \( AgNO_3 \), \( Cl^- \) sẽ phản ứng với \( Ag^+ \) để tạo thành kết tủa \( AgCl \):<br /> \[ Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \]<br /><br /> Số mol của \( AgCl \) thu được sẽ bằng số mol của \( Cl^- \) trong dung dịch, tức là 0,008 mol (vì mỗi mol \( CuCl_2 \) chứa 2 mol \( Cl^- \)).<br /><br /> Khối lượng của \( AgCl \) thu được là:<br /> \[ m_{AgCl} = 0,008 \times (107,87 + 35,45) = 0,94624 \text{ g} \]<br /><br /> Tuy nhiên, bài toán cho biết khối lượng \( Ag \) thu được là 0,861 g. Điều này có thể do sai sót trong bài toán hoặc do các yếu tố khác không được xem xét.<br /><br />Vậy, đáp án đúng nhất gần với kết quả tính toán của chúng ta là:<br /><br />**C. 0.648g: 0,112 lít \( Cl_2 \)**<br /><br />Tuy nhiên, cần lưu ý rằng có thể có sai sót trong bài toán hoặc trong quá trình tính toán.