Cho 10 ml CH_(3)COOH 0,1 M (KCH_(3)COOH=10-4,75) tác dụng với 9 ml NaOH 0,1 M dung dịch thu được có giá trị pH là A. 8.7 B. 6,7 C. 7.7 D. 5,7

**1. Tính số mol CH₃COOH và NaOH:**<br /><br />* Số mol CH₃COOH = 0,01 L * 0,1 mol/L = 0,001 mol<br />* Số mol NaOH = 0,009 L * 0,1 mol/L = 0,0009 mol<br /><br />**2. Phản ứng trung hòa:**<br /><br />CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O<br /><br />Vì số mol NaOH nhỏ hơn số mol CH₃COOH, NaOH phản ứng hết, CH₃COOH còn dư.<br /><br />* Số mol CH₃COOH dư = 0,001 mol - 0,0009 mol = 0,0001 mol<br />* Số mol CH₃COONa tạo thành = 0,0009 mol<br /><br />**3. Tính nồng độ CH₃COOH dư và CH₃COONa:**<br /><br />Thể tích dung dịch sau phản ứng = 10 ml + 9 ml = 19 ml = 0,019 L<br /><br />* Nồng độ CH₃COOH dư = 0,0001 mol / 0,019 L ≈ 0,0053 M<br />* Nồng độ CH₃COONa = 0,0009 mol / 0,019 L ≈ 0,047 M<br /><br />**4. Sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:**<br /><br />pH = pKa + log([CH₃COONa]/[CH₃COOH])<br /><br />Với pKa = 4,75 (đã cho)<br /><br />pH = 4,75 + log(0,047 / 0,0053) <br />pH = 4,75 + log(8,87)<br />pH ≈ 4,75 + 0,95 ≈ 5,7<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />Giá trị pH của dung dịch thu được là xấp xỉ 5,7. Do đó, đáp án đúng là **D. 5,7**<br />