Câu 47: Cho 11,00g hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HNO_(3) loãng vừa đủ thu được 7,437 lít khh ","B":"b moor khun sau phân thing thu được v NO (đkc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X a) 21 a/ Tính thành phần phần trǎm số mol của Al trong 3x+3y=0,9 b/. Cho 500 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X . Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản

a. Theo phương trình phản ứng: Al + 3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3/2H2 và Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + 2H2. Ta có thể thấy rằng mỗi mol Al và Fe tạo ra 1,5 mol và 2 mol H2 tương ứng. Vì vậy, ta có thể viết phương trình: nAl + nFe = 11/27n(Al) + 56/56n(Fe) = 11/27n(Al) + n(Fe). Từ đó, ta có thể giải phương trình để tìm n(Al) và n(Fe).<br />b. Theo phương trình phản ứng: Al(NO3)3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaNO3 và Fe(NO3)3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaNO3. Ta có thể thấy rằng mỗi mol Al(NO3)3 và Fe(NO3)3 tạo ra 1 mol Al(OH)3 và Fe(OH)3 tương ứng. Vì vậy, ta có thể viết phương trình: nAl(NO3)3 + nFe(NO3)3 = nAl(OH)3 + nFe(OH)3. Từ đó, ta có thể giải phương trình để tìm nAl(OH)3 và nFe(OH)3.