CH_(3)COOH có pK_(a)=4,75 pH của dung dịch hỗn hợp CH_(3)COOH 0,1M và CH_(3)COONa 0,2M là: 4.75 2,23 4.45 5,05

Để tính pH của dung dịch hỗn hợp $CH_{3}COOH$ 0.1M và $CH_{3}COONa$ 0.2M, ta cần xem xét sự phân ly của axit axetic ($CH_{3}COOH$) và muối axetate ($CH_{3}COONa$) trong dung dịch.<br /><br />Axit axetic phân ly thành ion axetate và ion hydroxonium ($H_{3}O^{+}$) theo phản ứng:<br /><br />$CH_{3}COOH \rightleftharpoons CH_{3}COO^{-} + H_{3}O^{+}$<br /><br />Muối axetate ($CH_{3}COONa$) hoàn toàn phân ly thành ion axetate và ion natri ($Na^{+}$) trong dung dịch.<br /><br />Vì dung dịch hỗn hợp chứa cả axit axetic và muối axetate, nên sự phân ly của axit sẽ bị ức chế bởi sự hiện diện của ion axetate. Điều này dẫn đến giảm nồng độ ion hydroxonium trong dung dịch và làm tăng pH.<br /><br />Vì vậy, pH của dung dịch hỗn hợp $CH_{3}COOH$ 0.1M và $CH_{3}COONa$ 0.2M sẽ lớn hơn 4.75. Do đó, đáp án đúng là 5.05.