Bài 5. Giải thích sự hình thành liên kết ion trong các hợp chất sau (không cần vẽ sơ đô các lớp electron; chỉ rõ quá trình cho nhận electron . viết cầu hình electron của nguyên tử và các ion được tạo hành, viết phương trình phản ứng tạo thành hợp chất từ đơn chât). a) CaCl_(2) b) MgS

**a) CaCl₂**<br /><br />* **Quá trình cho nhận electron:** Nguyên tử Canxi (Ca) có 2 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ar). Nguyên tử Clo (Cl) có 7 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ar). Do đó, một nguyên tử Ca nhường 2 electron cho hai nguyên tử Cl, tạo thành ion Ca²⁺ và hai ion Cl⁻.<br /><br />* **Cấu hình electron:**<br /> * Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²<br /> * Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶<br /> * Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵<br /> * Cl⁻: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶<br /><br />* **Phương trình phản ứng:** Ca(s) + Cl₂(g) → CaCl₂(s)<br /><br /><br />**b) MgS**<br /><br />* **Quá trình cho nhận electron:** Nguyên tử Magie (Mg) có 2 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ne). Nguyên tử Lưu huỳnh (S) có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ar). Do đó, một nguyên tử Mg nhường 2 electron cho một nguyên tử S, tạo thành ion Mg²⁺ và ion S²⁻.<br /><br />* **Cấu hình electron:**<br /> * Mg: 1s²2s²2p⁶3s²<br /> * Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶<br /> * S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴<br /> * S²⁻: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶<br /><br />* **Phương trình phản ứng:** Mg(s) + S(s) → MgS(s)<br />