H_(2)CO_(3) 0,1M là: có K_(a1)=10^-6,35,K_(a2)=10^-10,33 pH của dung dịch NaHCO_(3) 8,34 8,43 3.68 5,67

Để tính pH của dung dịch $NaHCO_{3}$, chúng ta cần sử dụng các hằng số ion hóa của nó. Dung dịch $NaHCO_{3}$ sẽ ion hóa theo các phản ứng sau:<br /><br />$HCO_{3}^{-} \rightarrow H^{+} + CO_{3}^{2-}$<br />$HCO_{3}^{-} \rightarrow H^{+} + CO_{2} + H_{2}O$<br /><br />Hằng số ion hóa của $HCO_{3}^{-}$ là $K_{a1} = 10^{-6,35}$ và hằng số ion hóa của $CO_{2}$ là $K_{a2} = 10^{-10,33}$.<br /><br />Để tính pH, chúng ta cần sử dụng phương trình sau:<br /><br />$K_{a1} = \frac{[H^{+}][CO_{3}^{2-}]}{[HCO_{3}^{-}]}$<br /><br />Từ đó, chúng ta có thể tìm ra nồng độ của $H^{+}$ trong dung dịch. Sau đó, chúng ta có thể sử dụng công thức sau để tính pH:<br /><br />$[H^{+}] = 10^{-pH}$<br /><br />Thay các giá trị vào phương trình, chúng ta có:<br /><br />$10^{-6,35} = \frac{[H^{+}][CO_{3}^{2-}]}{[HCO_{3}^{-}]}$<br />$10^{-6,35} = \frac{[H^{+}][CO_{3}^{2-}]}{0,1M}$<br />$10^{-6,35} = [H^{+}][CO_{3}^{2-}]$<br />$[H^{+}] = \sqrt{10^{-6,35}}$<br />$[H^{+}] = 10^{-3,175}$<br /><br />Thay giá trị này vào công thức tính pH, chúng ta có:<br /><br />$[H^{+}] = 10^{-pH}$<br />$10^{-3,175} = 10^{-pH}$<br />$pH = 3,175$<br /><br />Vậy pH của dung dịch $NaHCO_{3}$ là 3,175.