Khi chuẩn độ H_(2)O_(2) bằng KMnO_(4) 0,1 N trong môi trường H_(2)SO_(4) số oxi hóa của Mn trong KMnO_(4) biến đối: A. Mn^+7arrow Mn^0 B. Mn^+7arrow Mn^+4 C Mn^+7arrow Mn^+6 D Mn^+7arrow Mn^+2

Phương trình phản ứng chuẩn độ $H_2O_2$ bằng $KMnO_4$ trong môi trường $H_2SO_4$ là:<br /><br />$2KMnO_4 + 5H_2O_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$<br /><br />Trong phản ứng này, số oxi hóa của Mn trong $KMnO_4$ giảm từ +7 xuống +2. Vậy đáp án đúng là **D. $Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}$**<br />