CH_(3)-CH=CH_(2)+HBrarrow C_(6)H_(6)+3Cl_(2)xrightarrow (UV,t^circ ) CH_(3)-CH(OH)-CH_(3)+CuOxrightarrow (t^circ ) Bài 2: Hỗn hợp X gồm hai hydrocarbon liên tiếp trong dãy đồng đẳng. Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, 'thu được 14,08 gam CO_(2) và 7,56 gam H_(2)O . Tìm công thức phân tử của hai hydrocarbon trong hỗn hợp X. Bài 3: Ethyl chloride được sử dụng làm chất gây tê cục bộ. Khi xịt lên da, nó nhanh chóng bay hơi và làm lạnh vùng da, gây tê tại chỗ, thường được dùng trong các thủ thuật nhỏ (như lấy mụn nhot hoặc tiêm). Để điều chế được 25 gam ethyl chloride cần sử dụng bao nhiêu lít khí ethylene?(Giả sử hiệu suất của phản ứng đạt 80%

### Bài 1: Phản ứng hóa học<br /><br />1. **Phản ứng cộng hợp của alkene với HBr:**<br /> \[<br /> CH_{3}-CH=CH_{2} + HBr \rightarrow CH_{3}-CHBr-CH_{3}<br />]<br /> - Giải thích: Alkene \(CH_{3}-CH=CH_{2}\) phản ứng với HBr theo cơ chế cộng hợp, tạo ra alkane \(CH_{3}-CHBr-CH_{3}\).<br /><br />2. **Phản ứng nitro hóa của benzen:**<br /> \[<br /> C_{6}H_{6} + 3Cl_{2} \xrightarrow{UV, t^{\circ}} C_{6}H_{3}Cl_{3} + 3HCl<br /> \]<br /> - Giải thích: Benzen phản ứng với clo dưới tác dụng của ánh sáng UV và nhiệt độ, tạo ra trinitrobenzen và HCl.<br /><br />3. **Phản ứng oxy hóa của alcohol secondary:**<br /> \[<br /> CH_{3}-CH(OH)-CH_{3} + CuO \rightarrow CH_{3}-CO-CH_{3} + H_{2}O<br /> \]<br /> - Giải thích: Alcohol secondary \(CH_{3}-CH(OH)-CH_{3}\) phản ứng với CuO, oxy hóa thành keton \(CH_{3}-CO-CH_{3}\) và nước.<br /><br />### Bài 2: Tìm công thức phân tử của hai hydrocarbon trong hỗn hợp X<br /><br />- Tổng khối lượng của \(CO_{2}\) và \(H_{2}O\) thu được là:<br /> \[<br /> 14,08 \text{ g} + 7,56 \text{ g} = 21,64 \text{ g}<br /> \]<br />- Giả sử công thức phân tử của hai hydrocarbon là \(C_{n}H_{2n+1}\) và \(C_{n+1}H_{2(n+1)+1}\).<br /><br />- Tính số mol của \(C\) và \(H\):<br /> \[<br /> n_{C} = \frac{14,08}{44} = 0,32 \text{ mol}<br /> \]<br /> \[<br /> n_{H} = \frac{7,56}{18} = 0,42 \text{ mol}<br /> \]<br /><br />- Tổng số mol của \(C\) và \(H\) trong hỗn hợp:<br /> \[<br /> n_{total} = n_{C} + n_{H} = 0,32 + 0,42 = 0,74 \text{ mol}<br /> \]<br /><br />- Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:<br /> \[<br /> M_{avg} = \frac{21,64}{0,74} = 29,2 \text{ g/mol}<br /> \]<br /><br />- Vì \(M_{avg}\) gần bằng 29,2 g/mol, nên hai hydrocarbon có thể là \(C_{2}H_{5}\) và \(C_{3}H_{7}\).<br /><br />### Bài 3: Điều chế ethyl chloride từ ethylene<br /><br />- Phương trình phản ứng:<br /> \[<br /> C_{2}H_{4} + 2HCl \rightarrow C_{2}H_{5}Cl + H_{2}<br /> \]<br /><br />- Khối lượng mol của ethyl chloride (\(C_{2}H_{5}Cl\)) là:<br /> \[<br /> M_{C_{2}H_{5}Cl} = 12*2 + 1*5 + 35,5 = 64,5 \text{ g/mol}<br /> \]<br /><br />- Số mol ethyl chloride cần điều chế:<br /> \[<br /> n_{C_{2}H_{5}Cl} = \frac{25}{64,5} = 0,3889 \text{ mol}<br /> \]<br /><br />- Số mol ethylene cần để phản ứng (hiệu suất 80%):<br /> \[<br /> n_{C_{2}H_{4}} = \frac{0,3889}{0,8} = 0,486125 \text{ mol}<br /> \]<br /><br />- Thể tích khí ethylene cần sử dụng (ở điều kiện):<br /> \[<br /> V_{C_{2}H_{4}} = 0,486125 \times 22,4 \text{ L/mol} = 10,91 \text{ L}<br /> \]<br /><br />- Vậy, để điều chế được 25 gam ethyl chloride, cần sử dụng khoảng 10,91 lít khí ethylene.