Cho cân bằng hoá học: 2SO 2 (g) + O 2 (g) [stackrel(}{leftharpoons )] 2SO 3 (g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là: A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O 2 . C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO 3 .

【Mẹo】<br />Cân bằng hóa học có thể chịu ảnh hưởng của nhiều yếu tố như nhiệt độ, áp suất, và nồng độ của các chất tham gia vào phản ứng. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng mà nhiệt lượng được giải phóng ra ngoại vi môi trường.<br /><br />Cụ thể, nếu một phản ứng toả nhiệt, việc tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch cân bằng về phía phản ứng nghịch. Ngược lại, việc giảm nhiệt độ sẽ chuyển dịch cân bằng về phía phản ứng thuận.<br /><br />Về nồng độ, việc tăng nồng độ của một chất tham gia vào phản ứng sẽ chuyển dịch cân bằng về hướng tiêu thụ chất đó và ngược lại, việc giảm nồng độ sẽ chuyển dịch cân bằng về hướng tạo ra chất đó.<br /><br />Mặc dù việc thay đổi áp suất cũng ảnh hưởng đến cân bằng, nhưng áp suất chỉ có ảnh hưởng đáng kể đến cân bằng có sự thay đổi về số mol giữa phản ứng thuận và phản ứng nghịch.<br /><br />【Mô tả】<br />Trong phương trình đã cho: 2SO2 (g) + O2 (g) \[\stackrel{}{\rightleftharpoons }\] 2SO3 (g), số mol của khí giữa phản ứng thuận và nghịch không thay đổi, vì vậy áp suất chỉ có ảnh hưởng nhỏ. Nếu giảm nồng độ O2, theo quy tắc Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo phía thụ cạn nồng độ O2, nghĩa là chuyển về chiều nghịch.<br /><br />【Cuối cùng】 <br />Vì vậy, tùy chỉnh bất kỳ đạt được kết quả phù hợp nên chọn "B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O_2".