Câu 29. Hãy sắp xếp các ion sau theo chiều tǎng dân bản kính? Giải thích? a) Svgrave (a)S^2- b) Fe,Fe^2+,Fe^3+ c) F^-,Cl^-,Br^-,I^- d) K^+,Ga^3-,P^3+,S^2-,Cl^-

<p><br />Để sắp xếp các ion theo chiều tăng dần bán kính, ta cần hiểu về cấu trúc electron và ảnh hưởng của điện tích lên bán kính ion.<br /><br />1. **S và S^2-**: Sulfur (S) là một nguyên tử trung lập, trong khi S^2- là một ion âm với hai electron thêm. Khi một nguyên tử nhận thêm electron, lớp vỏ electron ngoài cùng của nó trở nên lớn hơn do sự đẩy lẫn nhau giữa các electron. Do đó, S^2- sẽ có bán kính lớn hơn S.<br /><br />2. **Fe, Fe^2+, Fe^3+**: Khi một nguyên tử mất electron để trở thành ion dương, bán kính của nó giảm. Điều này là do sự giảm của lực đẩy giữa các electron và sự tăng của lực hút từ hạt nhân. Trong trường hợp của sắt, Fe^3+ (mất 3 electron) sẽ có bán kính nhỏ nhất, tiếp theo là Fe^2+ (mất 2 electron), và cuối cùng là Fe trung lập.<br /><br />3. **F^-, Cl^-, Br^-, I^-**: Các ion này đều là halogen với một electron thêm, tạo thành ion âm. Trong chu kỳ hóa học, khi di chuyển từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng do số lớp electron tăng. Do đó, bán kính ion tăng theo thứ tự F^- < Cl^- < Br^- < I^-.<br /><br />4. **K^+, Ga^3+, P^3-, S^2-, Cl^-**: Đây là một nhóm ion hỗn hợp. K^+ là ion dương với một electron bị mất, trong khi Ga^3+ mất 3 electron. P^3-, S^2-, và Cl^- là các ion âm với số lượng electron thêm tăng dần. Khi so sánh các ion dương và âm, cần chú ý đến số lượng electron mất hoặc nhận và số lớp electron. K^+ sẽ có bán kính nhỏ nhất do nó mất một electron từ lớp ngoài cùng, tiếp theo là Ga^3+ với ba electron mất. Trong các ion âm, P^3- sẽ có bán kính lớn nhất do nó nhận thêm 3 electron, sau đó là S^2- và cuối cùng là Cl^-.<br /><br />Dựa trên những phân tích trên, ta có thể sắp xếp các ion theo chiều tăng dần bán kính.</p>