Bài 3.Cho 0,5 mol khí hydrogen (H_(2)) tác dụng với hơi iodine (I_(2)) thu được 0,6 mol khí hydrogen iodide (HI) .Tính niệu suất phản ứng. (H=1;I=127) Bài 4.Ammonia (NH_(3)) được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo sơ đồ phản ứng: N_(2)+H_(2)ldots NH_(3) Cho vào bình kín 0 ,2 mol N_(2) và khí H_(2) với xúc tác thích hợp, sau một thời gian thu được 012 mol NH_(3) . Tính hiệu suất của phản ứng tồng hợp NH_(3) ở trên.

**Bài 3:**<br /><br />Phương trình phản ứng: H₂ + I₂ → 2HI<br /><br />Từ phương trình, 1 mol H₂ tạo ra 2 mol HI. Nếu phản ứng hoàn toàn, 0.5 mol H₂ sẽ tạo ra 1 mol HI.<br /><br />Tuy nhiên, chỉ thu được 0.6 mol HI. Hiệu suất phản ứng được tính như sau:<br /><br />Hiệu suất = (Số mol HI thu được / Số mol HI lý thuyết) x 100% = (0.6 mol / 1 mol) x 100% = 60%<br /><br /><br />**Bài 4:**<br /><br />Phương trình phản ứng cân bằng: N₂ + 3H₂ → 2NH₃<br /><br />Từ phương trình, 2 mol NH₃ được tạo ra từ 1 mol N₂ và 3 mol H₂.<br /><br />Ta có 0.12 mol NH₃ được tạo ra. Để tạo ra 0.12 mol NH₃, cần 0.12 mol/2 = 0.06 mol N₂ và 0.12 mol/2 * 3 = 0.18 mol H₂.<br /><br />Vì ban đầu có 0.2 mol cả N₂ và H₂, H₂ là chất phản ứng hết. Hiệu suất tính theo H₂:<br /><br />Hiệu suất = (Số mol H₂ phản ứng / Số mol H₂ ban đầu) x 100% = (0.18 mol / 0.2 mol) x 100% = 90%<br />