Câu 7. Tính nồng độ phần trǎm của dung dịch trong các trường hợp sau: (a) Hòa tan 40 gam muôi ǎn (NaCl) vào 160 gam nước. (b) 32 gam NaNO_(3) trong 2 kg dung dịch. Câu 8.)Tính nông độ mol của dung dịch trong các trường hợp sau: (a) 1 mol KCl trong 750 mL dung dich (b) 0,5 mol MgCl_(2) trong 1,5 lít dung dịch Câu 9. Trung hòa dd KOH 2M bằng :250 mL HCl 1 ,5M. (a) Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng cho phản ứng. (b) Tính nồng độ mol của dd muôi thu được sau phản ứng. (c) Nếu thay dd KOH bǎng dd NaOH 10% thì cần phải lấy bao nhiêu gam dd NaOH để trung hòa hết lượng acid trên.

Câu 7.<br />(a) Nồng độ phần trăm của dung dịch được tính bằng công thức: \(\frac{\text{Khối lượng chất tan}}{\text{Khối lượng dung dịch}} \times 100\%\). Với 40g NaCl và 160g nước, nồng độ phần trăm là 20%.<br />(b) Với 32g NaNO3 trong 2kg dung dịch, nồng độ phần trăm là 1.6%.<br />Câu 8.<br />(a) Nồng độ mol của dung dịch được tính bằng công thức: \(\frac{\text{Số mol chất tan}}{\text{Thể tích dung dịch (L)}}\). Với 1 mol KCl trong 0.75L dung dịch, nồng độ mol là 1.33 mol/L.<br />(b) Với 0.5 mol MgCl2 trong 1.5L dung dịch, nồng độ mol là 0.33 mol/L.<br />Câu 9.<br />(a) Phản ứng trung hòa giữa KOH và HCl là: \(\text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H2O}\). Từ phản ứng này, ta thấy rằng mỗi mol KOH sẽ trung hòa 1 mol HCl. Với 250mL HCl 1.5M, ta có 0.375 mol HCl. Do đó, cần 0.375 mol KOH để trung hòa, tương đương với 187.5mL dung dịch KOH 2M.<br />(b) Sau phản ứng, ta thu được dung dịch KCl. Số mol KCl thu được là 0.375 mol, và thể tích dung dịch là 0.4375L. Do đó, nồng độ mol của dung dịch muối thu được là 0.886 mol/L, làm tròn sẽ được 1.5M.<br />(c) Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch NaOH 10%, ta cần tìm số