Định lượng KOH bằng HCI 0,1 N , sự biến đổi pH là: A. Lúc đầu tǎng sau đó không đổi, cuối cùng giảm B. Lúc đầu giảm, sau đó không đổi,cuối cùng tǎng C. Tǎng dần D. Giảm dần

Đáp án đúng là **B. Lúc đầu giảm, sau đó không đổi, cuối cùng tăng**.<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />KOH là một bazơ mạnh và HCl là một axit mạnh. Khi chuẩn độ KOH bằng HCl, ta đang thêm dần dần axit vào dung dịch bazơ.<br /><br />* **Lúc đầu (trước điểm tương đương):** Dung dịch chủ yếu chứa KOH, pH cao. Khi thêm HCl, H+ từ HCl phản ứng với OH- từ KOH, làm giảm nồng độ OH- và do đó làm giảm pH. pH giảm dần cho đến khi gần điểm tương đương.<br /><br />* **Tại điểm tương đương:** Tất cả KOH đã phản ứng với HCl, tạo thành muối KCl (muối trung tính). pH tại điểm này gần bằng 7 (hoặc có thể hơi lệch tùy thuộc vào nồng độ và nhiệt độ). pH gần như không đổi trong một khoảng nhỏ xung quanh điểm tương đương.<br /><br />* **Sau điểm tương đương:** Lượng HCl thêm vào vượt quá lượng cần thiết để trung hòa KOH. Lúc này, pH tăng lên do sự hiện diện của lượng HCl dư.<br /><br />Do đó, sự thay đổi pH theo thời gian là giảm, không đổi, rồi tăng.<br />