Nguyên tử có ít electron độc thân nhất là gì?

Trong các nguyên tử \(N(Z=7)\), \(O(Z=8)\), \(F(Z=9)\) và \(Ne(Z=10)\), chúng ta cần tìm nguyên tử có ít electron độc thân nhất. Để làm điều này, chúng ta cần hiểu rõ về cấu trúc electron của từng nguyên tử. Nguyên tử \(N(Z=7)\) có cấu trúc electron là 1s² 2s² 2p³. Điều này có nghĩa là nó có 5 electron valence, trong đó 3 electron ở lớp ngoài cùng (2p) là electron độc thân. Nguyên tử \(O(Z=8)\) có cấu trúc electron là 1s² 2s² 2p⁴. Điều này có nghĩa là nó có 6 electron valence, trong đó 2 electron ở lớp ngoài cùng (2p) là electron độc thân. Nguyên tử \(F(Z=9)\) có cấu trúc electron là 1s² 2s² 2p⁵. Điều này có nghĩa là nó có 7 electron valence, trong đó 1 electron ở lớp ngoài cùng (2p) là electron độc thân. Nguyên tử \(Ne(Z=10)\) có cấu trúc electron là 1s² 2s² 2p⁶. Điều này có nghĩa là nó có 8 electron valence, không có electron độc thân. Vậy, trong số các nguyên tử \(N(Z=7)\), \(O(Z=8)\), \(F(Z=9)\) và \(Ne(Z=10)\), nguyên tử có ít electron độc thân nhất là \(Ne(Z=10)\). Điều này có nghĩa là \(Ne\) chỉ có 8 electron valence và không có electron độc thân. Với kết quả này, chúng ta có thể kết luận rằng \(Ne\) là nguyên tử có ít electron độc thân nhất trong số các nguyên tử đã cho. Như vậy, đáp án đúng cho câu hỏi là: B. \(Ne\).