Bản chất liên kết trong các phân tử Cl2, HCl và CaCl2

Trước khi chúng ta xác định bản chất liên kết trong các phân tử Cl2, HCl và CaCl2, hãy nhìn vào độ âm điện của các nguyên tử trong các phân tử này. Độ âm điện là một chỉ số đo mức độ khả năng của một nguyên tử thu hút các electron chung trong một liên kết hóa học. Độ âm điện của Cl là 3,16, H là 2,20 và Ca là 1,00. Trong trường hợp của phân tử Cl2, cả hai nguyên tử Cl có độ âm điện tương đương, do đó, liên kết giữa chúng là liên kết cộng hoá trị phân cực. Trong liên kết này, các electron chung được chia đều giữa hai nguyên tử Cl, tạo thành một liên kết mạnh và ổn định. Đối với phân tử HCl, nguyên tử Cl có độ âm điện cao hơn so với nguyên tử H. Do đó, liên kết giữa Cl và H là liên kết cộng hoá trị phân cực. Trong liên kết này, electron chung được thu hút mạnh bởi nguyên tử Cl, tạo ra một phần tử có tính chất phân cực. Cuối cùng, với phân tử CaCl2, nguyên tử Cl có độ âm điện cao hơn đáng kể so với nguyên tử Ca. Điều này dẫn đến việc nguyên tử Cl thu hút mạnh các electron chung trong liên kết, tạo thành một liên kết ion. Trong liên kết này, nguyên tử Cl nhận electron từ nguyên tử Ca, tạo thành ion Cl- và ion Ca2+. Tóm lại, bản chất liên kết trong các phân tử Cl2, HCl và CaCl2 là cộng hoá trị phân cực và liên kết ion. Sự khác biệt trong độ âm điện của các nguyên tử trong các phân tử này dẫn đến sự tạo thành các loại liên kết khác nhau, từ liên kết cộng hoá trị phân cực đến liên kết ion.