Phân tích phản ứng hòa tan nhôm trong dung dịch H2SO4

Trong bài viết này, chúng ta sẽ tìm hiểu về phản ứng hòa tan nhôm trong dung dịch H2SO4 và tính toán khối lượng nhôm và muối tạo thành trong quá trình này. Đầu tiên, chúng ta cần biết phương trình phản ứng giữa nhôm và dung dịch H2SO4. Phản ứng này có thể được biểu diễn như sau: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 Theo phương trình trên, một phân tử nhôm phản ứng với ba phân tử axit sulfuric để tạo thành một phân tử muối nhôm sulfat và ba phân tử khí hiđro. Để tính toán khối lượng nhôm và muối tạo thành, chúng ta cần biết số mol của nhôm và muối. Đầu tiên, chúng ta tính số mol của dung dịch H2SO4 dựa trên thể tích dung dịch thu được. Theo yêu cầu đề bài, chúng ta biết dung dịch thu được có thể tích là 3,36 lít. Với điều kiện tiêu chuẩn (đktc), một lít khí hiđro tương ứng với 1 mol. Vì vậy, số mol khí hiđro thu được từ phản ứng là 3,36 mol. Tiếp theo, chúng ta tính số mol muối nhôm sulfat tạo thành. Theo phương trình phản ứng, mỗi phân tử nhôm tạo thành một phân tử muối nhôm sulfat. Vì vậy, số mol muối nhôm sulfat tạo thành cũng là 3,36 mol. Để tính khối lượng nhôm và muối tạo thành, chúng ta cần biết khối lượng mol của nhôm và muối. Theo yêu cầu đề bài, chúng ta biết khối lượng mol của nhôm là 27 g/mol và khối lượng mol của muối nhôm sulfat là 342 g/mol. Vì vậy, khối lượng nhôm tạo thành trong phản ứng là: m = số mol nhôm x khối lượng mol nhôm = 3,36 mol x 27 g/mol = 90,72 g Khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là: m = số mol muối nhôm sulfat x khối lượng mol muối nhôm sulfat = 3,36 mol x 342 g/mol = 1149,12 g Tóm lại, trong quá trình hòa tan nhôm trong dung dịch H2SO4, chúng ta thu được 3,36 mol khí hiđro, 90,72 g nhôm và 1149,12 g muối nhôm sulfat. Như vậy, chúng ta đã giải quyết được yêu cầu của bài viết và tính toán được khối lượng nhôm và muối tạo thành trong phản ứng hòa tan nhôm trong dung dịch H2SO4.