Câu 3: Một quả bóng bay chứa 1500m^3 khí heli có nhiệt 27^circ C , áp suất 4 atm . Thể tích của heli ở nhiệt đô 3^circ C và áp suất 2 atm sẽ là bao nhiêu? Câu 4: Trong xi lanh của một động cơ đốt trong có 2 lít hỗn hợp khí áp dưới áp suất 1,5 atm và nhiệt đô 27^circ C . Pittông nén khí xuống làm cho thể tích của hỗn hợp khí chỉ còn 0 ,3 lít và áp suất tǎng lên tới 18 atm . Nhiệt độ của hỗn hợp khí nén là bao nhiêu?

**Câu 3:** Áp dụng phương trình trạng thái khí lí tưởng: $\frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}$. Chuyển đổi nhiệt độ sang Kelvin: $T_1 = 27 + 273 = 300K$, $T_2 = 3 + 273 = 276K$. Thế các giá trị vào phương trình, ta tìm được $V_2 = \frac{P_1V_1T_2}{P_2T_1} = \frac{4 \times 1500 \times 276}{2 \times 300} = 2760 m^3$. Đáp án đúng là thể tích heli ở nhiệt độ 3°C và áp suất 2 atm là 2760 m³.<br /><br /><br />**Câu 4:** Áp dụng phương trình trạng thái khí lí tưởng: $\frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}$. Chuyển đổi nhiệt độ sang Kelvin: $T_1 = 27 + 273 = 300K$. Thế các giá trị vào phương trình, ta tìm được $T_2 = \frac{P_2V_2T_1}{P_1V_1} = \frac{18 \times 0.3 \times 300}{1.5 \times 2} = 540K$. Chuyển đổi ngược lại sang độ C: $T_2 = 540 - 273 = 267^{\circ}C$. Đáp án đúng là nhiệt độ của hỗn hợp khí nén là 267°C.<br />