Phản ứng hoá học giữa FeCl3 và NaF trong nước và sự tạo thành chất rắn

Trong bài viết này, chúng ta sẽ tìm hiểu về phản ứng hoá học giữa FeCl3 và NaF khi hòa tan vào nước và sự tạo thành chất rắn sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đầu tiên, chúng ta cần hiểu rõ về các chất tham gia trong phản ứng này. FeCl3 là công thức hóa học của sắt (III) clorua, một chất rắn màu vàng nâu. NaF là công thức hóa học của natri fluorua, một chất rắn màu trắng. Khi hòa tan vào nước, cả hai chất này sẽ phân ly thành các ion: FeCl3 sẽ tạo thành các ion Fe3+ và Cl-, trong khi NaF sẽ tạo thành các ion Na+ và F-. Tiếp theo, chúng ta hòa tan 20,45 gam hỗn hợp gồm FeCl3 và NaF vào một lượng nước d, tạo thành dung dịch X. Vì FeCl3 và NaF có cùng số mol, ta có thể giả sử số mol của mỗi chất là x. Do đó, số mol của FeCl3 trong hỗn hợp là x và số mol của NaF cũng là x. Sau đó, chúng ta cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X. AgNO3 là công thức hóa học của nitrat bạc, một chất rắn màu trắng. Khi AgNO3 phản ứng với Cl- và F-, sẽ tạo thành chất rắn AgCl và AgF. Vì số mol của Cl- và F- trong dung dịch X là 2x, nên số mol của AgCl và AgF tạo thành sẽ cũng là 2x. Cuối cùng, chúng ta cần tính toán khối lượng của chất rắn thu được. Theo đề bài, khối lượng chất rắn thu được là m gam. Vì AgCl và AgF có cùng số mol là 2x, ta có thể tính khối lượng của chúng bằng cách nhân số mol với khối lượng molar tương ứng. Sau đó, ta cộng hai khối lượng này lại với nhau để tính tổng khối lượng chất rắn thu được. Tóm lại, chúng ta đã tìm hiểu về phản ứng hoá học giữa FeCl3 và NaF trong nước và sự tạo thành chất rắn sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Bằng cách tính toán số mol và khối lượng của các chất tham gia và chất rắn thu được, chúng ta có thể tìm ra đáp án chính xác cho câu hỏi trong đề bài.