Cấu hình electron nguyên tử có năng lượng thấp nhất

Trong bài viết này, chúng ta sẽ tranh luận về cấu hình electron nguyên tử có năng lượng thấp nhất trong số các tùy chọn được đưa ra. Tùy chọn A là \(1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{10} 4s^{0}\) Tùy chọn B là \(1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{7} 4s^{2} 4p^{1}\) Tùy chọn C là \(1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{8} 4s^{2}\) Tùy chọn D là \(1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{6} 4s^{2} 4p^{2}\) Để tìm cấu hình electron có năng lượng thấp nhất, chúng ta cần xem xét các nguyên tố và phân loại chúng theo thứ tự tăng dần của số hiệu lượng tử. Theo quy tắc Aufbau, electron sẽ điền vào các vùng không gian có năng lượng thấp nhất trước khi điền vào các vùng có năng lượng cao hơn. Trong các tùy chọn trên, ta thấy rằng các vùng 3s, 3p và 3d được điền đầy đủ electron. Điều này có nghĩa là chúng ta chỉ cần xem xét vùng 4s và 4p để xác định cấu hình electron có năng lượng thấp nhất. Với tùy chọn A, vùng 4s không có electron, trong khi đó với tùy chọn B, vùng 4s có 2 electron. Do đó, tùy chọn B không phải là cấu hình electron có năng lượng thấp nhất. Tiếp theo, chúng ta xem xét tùy chọn C. Với tùy chọn này, vùng 4s cũng có 2 electron, giống như tùy chọn B. Tuy nhiên, vùng 4p chỉ có 2 electron, trong khi với tùy chọn B, vùng 4p có 1 electron. Vì vậy, tùy chọn C có cấu hình electron có năng lượng thấp nhất trong số các tùy chọn đã cho. Cuối cùng, chúng ta xem xét tùy chọn D. Với tùy chọn này, vùng 4s cũng có 2 electron và vùng 4p có 2 electron. Vì vậy, tùy chọn D có cấu hình electron có năng lượng cao nhất trong số các tùy chọn đã cho. Tóm lại, cấu hình electron có năng lượng thấp nhất trong số các tùy chọn đã cho là tùy chọn C: \(1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{8} 4s^{2}\).