Sắp xếp các phân tử theo trình tự tầng dần của sự phân cực liên kết và chi tiết về loại liên kết trong mỗi phân tử

Trong bài viết này, chúng ta sẽ xem xét bảng độ âm điện của các nguyên tử trong các phân tử HBr, CaCl2, C2H6, H2 và MgO để sắp xếp chúng theo trình tự tầng dần của sự phân cực liên kết. Đồng thời, chúng ta cũng sẽ đi vào chi tiết về loại liên kết trong mỗi phân tử. Đầu tiên, hãy xem xét bảng độ âm điện của các nguyên tử trong các phân tử này. Độ âm điện là một chỉ số đo lường khả năng của một nguyên tử thu hút các electron chung trong một liên kết hóa học. Các nguyên tử có độ âm điện cao hơn sẽ có khả năng thu hút electron chung mạnh hơn. Theo bảng độ âm điện, ta có thể xếp các phân tử theo trình tự tầng dần của sự phân cực liên kết như sau: 1. MgO: Trong phân tử này, nguyên tử O có độ âm điện cao hơn nguyên tử Mg, do đó, liên kết giữa chúng là liên kết ion. Nguyên tử O thu hút electron chung từ nguyên tử Mg, tạo thành ion O2- và ion Mg2+. 2. CaCl2: Trong phân tử này, nguyên tử Cl có độ âm điện cao hơn nguyên tử Ca, do đó, liên kết giữa chúng cũng là liên kết ion. Nguyên tử Cl thu hút electron chung từ nguyên tử Ca, tạo thành ion Cl- và ion Ca2+. 3. HBr: Trong phân tử này, nguyên tử Br có độ âm điện cao hơn nguyên tử H, do đó, liên kết giữa chúng là liên kết cộng hóa trị. Nguyên tử Br thu hút electron chung từ nguyên tử H, tạo thành phân tử HBr. 4. H2: Trong phân tử này, cả hai nguyên tử H có độ âm điện như nhau, do đó, liên kết giữa chúng là liên kết cộng hóa trị. Các nguyên tử H chia sẻ electron chung để tạo thành phân tử H2. 5. C2H6: Trong phân tử này, các nguyên tử C và H có độ âm điện khá gần nhau, do đó, liên kết giữa chúng cũng là liên kết cộng hóa trị. Các nguyên tử C chia sẻ electron chung với các nguyên tử H để tạo thành phân tử C2H6. Tóm lại, chúng ta đã sắp xếp các phân tử HBr, CaCl2, C2H6, H2 và MgO theo trình tự tầng dần của sự phân cực liên kết và đã chi tiết về loại liên kết trong mỗi phân tử.