Tính pH của dung dịch $C_{4}H_{5}NH_{2}$ 0.20M trong nước

essays-star3(188 phiếu bầu)

Trong bài viết này, chúng ta sẽ tìm hiểu về cách tính pH của dung dịch $C_{4}H_{5}NH_{2}$ 0.20M trong nước. Để làm điều này, chúng ta cần biết hằng số cân bằng Kb đối với $C_{4}H_{5}NH_{2}$, được cho là $3.5\times 10^{6}$. Đầu tiên, chúng ta cần hiểu rằng $C_{4}H_{5}NH_{2}$ là một bazơ yếu. Khi hòa tan trong nước, nó sẽ tạo thành ion $C_{4}H_{5}NH_{3}^{+}$ và ion OH-. Hằng số cân bằng Kb được sử dụng để tính toán nồng độ các ion này. Để tính pH của dung dịch, chúng ta cần biết nồng độ các ion $C_{4}H_{5}NH_{3}^{+}$ và OH-. Từ đó, chúng ta có thể tính toán nồng độ ion H+ và từ đó tính toán pH. Với dung dịch $C_{4}H_{5}NH_{2}$ 0.20M, chúng ta có thể tính toán nồng độ các ion $C_{4}H_{5}NH_{3}^{+}$ và OH- bằng cách sử dụng hằng số cân bằng Kb và công thức cân bằng ion. Sau khi tính toán, chúng ta sẽ có nồng độ ion H+ và từ đó tính toán được pH của dung dịch. Vậy, câu trả lời đúng cho câu hỏi là: a. 4.9 Trên đây là cách tính pH của dung dịch $C_{4}H_{5}NH_{2}$ 0.20M trong nước. Hy vọng rằng bài viết này đã giúp bạn hiểu rõ hơn về quá trình tính toán pH và cách áp dụng nó vào bài toán cụ thể này.