Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng

Trong thi nghiệm 1, chúng ta đã tiến hành một loạt các thí nghiệm để xem xét ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng. Đầu tiên, chúng ta đã chuẩn bị 6 ống nghiệm sạch và xếp chúng thành 2 hàng trên giá ống nghiệm. Hàng thứ nhất được đánh số từ 1 đến 3, trong khi hàng thứ hai được đánh số từ 1 đến 3. Trong hàng 1, chúng ta đã cho vào mỗi ống nghiệm 2 mL dung dịch H2SO4 0,1 M. Trong hàng 2, chúng ta đã thực hiện các bước sau đây: - Ong nghiệm 1: 3 mL dung dịch Na2S2O3 0,1 M. - Ong nghiệm 2: 1 mL dung dịch Na2S2O3 0,1 M + 2 mL nước. - Ong nghiệm 3: 1 mL dung dịch Na2S2O3 0,1 M + 2 mL dung dịch H2O2 0,1 M. Sau đó, chúng ta đã quan sát và giải thích những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của thi nghiệm 1 và 2. Trong thi nghiệm 1, tốc độ phản ứng được đo bằng công thức v = 1/t. Điều này có nghĩa là tốc độ phản ứng được tính bằng nghịch đảo của thời gian phản ứng. Tại sao lại như vậy? Để trả lời câu hỏi này, chúng ta cần hiểu rằng tốc độ phản ứng phụ thuộc vào sự tương tác giữa các phân tử trong dung dịch. Khi nồng độ tăng lên, số lượng phân tử tăng, dẫn đến sự tương tác giữa chúng cũng tăng. Kết quả là tốc độ phản ứng tăng lên. Tuy nhiên, khi nồng độ quá cao, sự tương tác giữa các phân tử trở nên quá mạnh, dẫn đến sự cản trở cho quá trình phản ứng. Do đó, tốc độ phản ứng sẽ giảm dần. Trong thi nghiệm 1, chúng ta đã đo tốc độ phản ứng bằng cách tính thời gian phản ứng. Khi nồng độ tăng lên, thời gian phản ứng sẽ giảm, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên. Tóm lại, trong thi nghiệm 1, chúng ta đã thấy rằng nồng độ có ảnh hưởng đáng kể đến tốc độ phản ứng. Khi nồng độ tăng lên, tốc độ phản ứng cũng tăng lên. Tuy nhiên, khi nồng độ quá cao, tốc độ phản ứng sẽ giảm dần.