Hiệu suất phản ứng của quá trình cháy kẽm trong không khí

Trong bài viết này, chúng ta sẽ tìm hiểu về hiệu suất phản ứng của quá trình cháy kẽm trong không khí. Yêu cầu của bài viết là tính toán hiệu suất phản ứng dựa trên số liệu đã cho: ốt cháy 26 gam kẽm trong không khí và thu được 29,116 gam kẽm oxit. Đầu tiên, chúng ta cần hiểu rõ về quá trình cháy kẽm trong không khí. Khi kẽm tiếp xúc với không khí, nó sẽ phản ứng với oxi trong không khí để tạo thành kẽm oxit. Phản ứng này có thể được biểu diễn như sau: 2Zn + O2 -> 2ZnO Theo phương trình phản ứng trên, ta thấy rằng mỗi phân tử kẽm cần 1 phân tử oxi để tạo thành 2 phân tử kẽm oxit. Vì vậy, để tính hiệu suất phản ứng, chúng ta cần biết số mol kẽm và kẽm oxit đã tham gia vào quá trình. Đầu tiên, chúng ta tính số mol kẽm từ khối lượng kẽm đã cho. Với khối lượng 26 gam kẽm, ta có thể tính số mol bằng cách chia khối lượng cho khối lượng mol của kẽm, là 65,38 g/mol. Kết quả là 0,397 mol kẽm. Tiếp theo, chúng ta tính số mol kẽm oxit từ khối lượng kẽm oxit đã cho. Với khối lượng 29,116 gam kẽm oxit, ta có thể tính số mol bằng cách chia khối lượng cho khối lượng mol của kẽm oxit, là 81,38 g/mol. Kết quả là 0,358 mol kẽm oxit. Bây giờ, chúng ta có đủ thông tin để tính hiệu suất phản ứng. Hiệu suất phản ứng được định nghĩa là tỷ lệ giữa số mol kẽm oxit thực tế và số mol kẽm oxit lý thuyết. Trong trường hợp này, số mol kẽm oxit thực tế là 0,358 mol và số mol kẽm oxit lý thuyết là 2 lần số mol kẽm, tức là 2 x 0,397 mol = 0,794 mol. Vậy hiệu suất phản ứng của quá trình cháy kẽm trong không khí là: Hiệu suất = (số mol kẽm oxit thực tế / số mol kẽm oxit lý thuyết) x 100% = (0,358 mol / 0,794 mol) x 100% = 45,1% Kết luận, hiệu suất phản ứng của quá trình cháy kẽm trong không khí là 45,1%.