Câu 30: Viết phương trình phản ứng của ammonia với HCl, HNO_(3),H_(2)SO_(4) Gọi tên sản phẩm thu dược. Câu 31: Nêu và giải thích hiện tượng quan sát được khi đưa 2 đừa thuy tinh được nhủng vào dung dich NH_(3) đặc và dung dịch HCl đặc lại gần nhau Cân 32: Tại sao emmonia có tính khử? Câu 33: Viết 4 phương trình phản ứng thể hiện tính khử của ammonia. Câu 34: Quá trinh Haber được thực hiện như thế nào? Câu 35: Viết phương trình phản ứng tổng hợp ammonia theo quá trinh Haber. Câu 36: Để tǎng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia, cần áp dụng các điều kiện thich hợp (về áp suất, về theo nguyên li Le Chaterlier như thế nào? Câu 37: Nêu tính chất vật li của muối ammorium Câu 38: Liệt kê 2 tính chất hoá học cơ bản của muôi ammonium Câu 39: Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm Nhận biết ion ammonium trong phân đạm Câu 40: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho dung dịch NaOH vào dung dich NH_(4)Cl,NH_(4)NO_(3), (NH_(4))_(2)SO_(4) và đun nóng. Câu 41: Nêu ứng dụng của phản ứng giữa dung dịch kiềm (NaOH, KOH_, với đung dịch muối ammonium. Câu 42: Viết phương trình phản ứng dùng đề điều chế NH_(3) trong phòng thi nghiệm Câu 43: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi đun nóng NH,CI, NH_(4)NO_(3),NH_(4)HCO_(3) Phàn ứng đun nòng có ứng dụng gì trong công nghiệp thực phẩm? Câu 44: Nêu và giải thích hiện tượng xây ra khi đun nóng NH_(4)Cl trong ống nghiệm __ Câu 45: Nêu các ing durg cia ammonia trong đời sống và sản xuất Câu 46: Nêu các ứng dung của muôi ammonium trong đời sống và sản xuất Câu 47: Viết công thức hoá học của các hợp chất NO_(2) trong không khi. Câu 48: Các hợp chất NO_(3) được hình thành tứ các hiện tượng tự nhiên nào? Câu 49: Các hợp chất NO_(3) được hình thành từ các hoạt động nào của con người? Câu 50: Khi nitrogen monoxide được tạo thành trong những trường hợp nào? Câu 51: Các họp chất NO_(3) là nguyên nhân gây nên các hiện tượng nguy hiếm nào? Câu 52: Mua acid là gi? Câu 53: Tác nhân chính gây ra mưa acid là gi? Câu 54: Nêu quá trình hình thành mưa acid. Viết 2 phương trình phản ứng minh hoa Câu 55: Liệt kê các hậu quả của mưa acid đối với môi trường, con người và sinh vật. Câu 56: Viết công thức hoá học của nitric acid Câu 57: Viết công thức cấu tạo của nitric acid. Câu 5B: Liệt kê các loại phản ứng thể hiện tính acid của nitric acid Câu 59: Viết 2 phương trình phân ứng thể hiện tính acid của nitric acid được dùng để sản xuất phân bón trong công nghiệp. Câu 60: Liệt kê một số loại phản ứng thể hiện tính oxi hoá mạnh của nitric acid

Câu 30: Phương trình phản ứng của ammonia với HCl, , và sản phẩm thu được.- - - \(2NH_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}\)Câu 31: Hiện tượng quan sát khi đưa 2 ống nghiệm chứa dung dịch đặc và dung dịch HCl đặc lại gần nhau.- Xuất hiện khói trắng do ngưng tụ.Câu 32: Tại sao ammonia có tính khử?- Vì ammonia có cặp electron không chia sẻ, dễ dàng chuyển thành ion để nhận proton.Câu 33: 4 phương trình phản ứng thể hiện tính khử của ammonia.1. 2. 3. 4. \(NH_{3} + SO_{4}^{2-} \rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}\)Câu 34: Quá trình Haber được thực hiện như thế nào?- Quá trình Haber là quá trình tổng hợp ammonia từ nitơ và hydro dưới áp suất cao và nhiệt độ cao với sự hiện diện của xúc tác sắt.Câu 35: Phương trình phản ứng tổng hợp ammonia theo quá trình Haber.- Câu 36: Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia, cần áp dụng các điều kiện thích hợp về áp suất và theo nguyên lý Le Chatelier như thế nào?- Tăng áp suất sẽ dịch chuyển cân bằng về phía tạo ra nhiều sản phẩm hơn (4 mol về 2 mol).Câu 37: Tính chất vật lý của muối ammonium.- Muối ammonium thường là chất rắn tinh thể, tan tốt trong nước.Câu 38: Hai tính chất hóa học cơ bản của muối ammonium.1. Có khả năng phản ứng với axit tạo thành khí ammonia.2. Dễ bị oxy hóa.Câu 39: Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm nhận biết ion ammonium trong phân đạm.- Khi đun nóng, muối ammonium sẽ phân hủy tạo ra khí ammonia có mùi đặc trưng.Câu 40: Phương trình phản ứng khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch , , \((NH_{4})_{2}SO_{4}\) và đun nóng.- - - \((NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH \rightarrow 2NH_{3} + 2H_{2}O + Na_{2}SO_{4}\)Câu 41: Ứng dụng của phản ứng giữa dung dịch kiềm (NaOH, KOH) với đung dịch muối ammonium.- Sản xuất phân bón và các hóa chất khác.Câu 42: Phương trình phản ứng dùng để điều chế trong phòng thí nghiệm.- \(2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \rightarrow 2NH_{3} + 2H_{2}O + CaCl_{2}\)Câu 43: Phương trình phản ứng khi đun nóng , , . Phản ứng đun nóng có ứng dụng gì trong công nghiệp thực phẩm?- - - - Ứng dụng trong sản xuất các chất bảo quản và hương vị cho