CÂU 1: Viết công thức electron , công thức Lewis và công thức cấu tạo các phân tử a. SO_(2);SO_(3);H_(2)SO_(4) b. CO_(2)vhat (a)H_(2)O c. CCl_(4) d. CH_(4),BF_(3),SO_(3) và F_(2)O

Để viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của các phân tử, chúng ta cần tuân theo các bước sau:1. **Công thức electron (công thức Lewis):** Đây là cách biểu diễn các electron tự do và các cặp electron chia sẻ giữa các nguyên tử trong phân tử.2. **Công thức cấu tạo:** Đây là cách biểu diễn cấu trúc ba chiều của phân tử, cho thấy cách các nguyên tử kết nối với nhau.### a. #### (Sulfur dioxide)- **Công thức electron:** Sulfur có 6 electron tự do, mỗi oxy có 6 electron tự do. Sulfur chia sẻ 4 electron với mỗi oxy, tạo thành 2 liên kết cộng hóa trị.- **Công thức cấu tạo:** Với một liên kết đôi giữa sulfur và mỗi oxy.#### (Sulfur trioxide)- **Công thức electron:** Sulfur có 6 electron tự do, mỗi oxy có 6 electron tự do. Sulfur chia sẻ 6 electron với ba oxy, tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị.- **Công thức cấu tạo:** Với một liên kết đôi giữa sulfur và mỗi oxy.#### (Sulfuric acid)- **Công thức electron:** Sulfur có 6 electron tự do, mỗi oxy có 6 electron tự do. Sulfur chia sẻ 4 electron với mỗi oxy, tạo thành 2 liên kết cộng hóa trị.- **Công thức cấu tạo:** Với một liên kết đôi giữa sulfur và mỗi oxy.### b. #### (Carbon dioxide)- **Công thức electron:** Carbon có 4 electron tự do, mỗi oxy có 6 electron tự do. Carbon chia sẻ 4 electron với mỗi oxy, tạo thành 2 liên kết cộng hóa trị.- **Công thức cấu tạo:** Với một liên kết đôi giữa carbon và mỗi oxy.#### (Water)- **Công thức electron:** Oxygen có 6 electron tự do, mỗi hydrogen có 1 electron tự do. Oxygen chia sẻ 2 electron với mỗi hydrogen, tạo thành 2 liên kết cộng hóa trị.- **Công thức cấu tạo:** Với hai liên kết đơn giữa oxygen và mỗi hydrogen.### c. (Carbon tetrachloride)- **Công thức electron:** Carbon có 4 electron tự do, mỗi chlorine có 7 electron tự do. Carbon chia sẻ 4 electron với mỗi chlorine, tạo thành 4 liên kết cộng hóa trị.- **Công thức cấu tạo:** \[ \text{Cl} - \text{C} - \text{Cl}