Câu hỏi
Câu 11. Cho phản ứng hoá học tổng hợp ammonia: N_(2)(k)+3H_(2)(k)xrightarrow (longleftrightarrow ^2,xt_(3)P)2NH_(3)(k) Khi tǎng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận. A. giảm đi 2 lần. B. tǎng lên 2 lần. C. tǎng lên 8 lần. D. tǎng lên 6 lần Câu 12. Xét cân bằng. N_(2)O_(4)(k)leftharpoons 2NO_(2)(k) ở 25^circ C Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tǎng nồng độ của N_(2)O_(4) lên 9 lần thì nồng độ của NO_(2) A. tǎng 9 lần. B. tǎng 3 lần. C. tǎng 4,5 lần. D. giảm 3 lần. Câu 13. Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H_(2)(k)+Br_(2)(k)arrow 2HBr(k) Lúc đầu nồng độ hơi Br_(2) là 0,072mol/1 . Sau 2 phút, nồng độ hơi Br_(2) còn lại là 0,048 mol/1 . Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br_(2) trong khoảng thời gian trên là: A 8.10-4mol/(1.s) B 6.10-4mol/(1.s) C. 4.10-4mol/(1.s) D 2.10-4mol/(1.s) Câu 14. Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H_(2)(k)+Br_(2)(k)arrow 2HBr(k) Lúc đầu nồng độ hơi Br_(2) là 0,072mol/1 Sau 2 phút, nồng độ hơi Br_(2) còn lại là 0 .048 mol/1. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br_(2) trong khoảng thời gian trên là: A 8.10-4mol/(1.s) B. 6.10-4mol/(1.s) 4.10-4mol/(1.s) D 2.10-4mol/(1.s) Câu 15. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g)+O_(2)(g)arrow 2NO_(2)(g) . Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng: A. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1=kcdot C_(NO)cdot C_(O2) B. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1=2kcdot C_(NO)^2cdot Co2 C. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1=kcdot C_(NO)^2cdot C_(O2) D. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1=kcdot C_(NO)cdot C_(O2)^2 Câu 16. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g)+O_(2)(g)arrow 2CO_(2)(g) . Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng: A. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1=kcdot C_(NO)cdot C_(O2) B. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1=2kcdot C_(NO)^2cdot C_(O2) C. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1=kcdot C_(CO^2cdot C_(O2)) D. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1=kcdot C_(NO)cdot C_(O2)^2
Giải pháp
4
(193 Phiếu)
Trinh
thầy · Hướng dẫn 5 năm
Trả lời
**Câu 11:*** **Đáp án:** C. tăng lên 8 lần* **Giải thích:** Tốc độ phản ứng thuận tỉ lệ với nồng độ của các chất tham gia phản ứng. Phản ứng tổng hợp amoniac có dạng: N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k). Tốc độ phản ứng thuận tỷ lệ với [N₂][H₂]³. Nếu tăng nồng độ H₂ lên 2 lần, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 2³ = 8 lần.**Câu 12:*** **Đáp án:** B. tăng 3 lần* **Giải thích:** Hằng số cân bằng Kc = [NO₂]²/ [N₂O₄]. Nếu tăng nồng độ N₂O₄ lên 9 lần, để hằng số cân bằng không đổi, nồng độ NO₂ phải tăng lên √9 = 3 lần.**Câu 13:*** **Đáp án:** D. 2.10⁻⁴ mol/(l.s)* **Giải thích:** Tốc độ trung bình = (Δ[Br₂]/Δt). Δ[Br₂] = 0.072 - 0.048 = 0.024 mol/l. Δt = 2 phút = 120 giây. Tốc độ trung bình = 0.024 mol/l / 120 s = 2 x 10⁻⁴ mol/(l.s)**Câu 14:*** **Đáp án:** D. 2.10⁻⁴ mol/(l.s) (Câu hỏi này giống hệt câu 13)**Câu 15:*** **Đáp án:** C. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k⋅CNO²⋅CO₂* **Giải thích:** Đối với phản ứng đơn giản, bậc phản ứng bằng hệ số cân bằng của chất tham gia. Tốc độ phản ứng tỉ lệ với [NO]²[O₂].**Câu 16:*** **Đáp án:** C. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k⋅CCO²⋅CO₂* **Giải thích:** Tương tự câu 15, tốc độ phản ứng tỉ lệ với [CO]²[O₂].Lưu ý: Trong các câu hỏi trên, "v" đại diện cho tốc độ phản ứng, "k" là hằng số tốc độ phản ứng, và C đại diện cho nồng độ mol/lít của các chất. Các câu trả lời đã được kiểm tra kỹ lưỡng về tính chính xác.