Trang chủ
/
Hóa học
/
NAP 6. Điện Phân Lượng Dư Dung Dịch CuSO_(4) Trong Thời Gian 193 Phút Bǎng Dòng điện 2,5A. Cho Biết Các Công

Câu hỏi

NAP 6. Điện phân lượng dư dung dịch CuSO_(4) trong thời gian 193 phút bǎng dòng điện 2,5A.
Cho biết các công thức: Q=ncdot F=Icdot t, trong đó: Q là điện lượng (C), n là số mol electron đi qua
dây dẫn, I là cường độ dòng điện A),t là thời gian (giây), F là hằng số Faraday (96500C.mol^-1)
Khối lượng Cu thoát ra ở cathode là
( (A)19,2 gam.
B. 4,8 gam.
C. 9,6 gam.
D. 2,4 gam.

NAP 6. Điện phân lượng dư dung dịch CuSO_(4) trong thời gian 193 phút bǎng dòng điện 2,5A. Cho biết các công thức: Q=ncdot F=Icdot t, trong đó: Q là điện lượng (C), n là số mol electron đi qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện A),t là thời gian (giây), F là hằng số Faraday (96500C.mol^-1) Khối lượng Cu thoát ra ở cathode là ( (A)19,2 gam. B. 4,8 gam. C. 9,6 gam. D. 2,4 gam.

expert verified
Xác minh chuyên gia

Giải pháp

4.2 (226 Phiếu)
avatar
Thị Nga cựu binh · Hướng dẫn 12 năm

Trả lời

**Bước 1: Tính điện lượng (Q)*** Đổi thời gian từ phút sang giây: 193 phút = 193 x 60 giây = 11580 giây* Áp dụng công thức: Q = I x t = 2,5 A x 11580 giây = 28950 C**Bước 2: Tính số mol electron (n)*** Áp dụng công thức: Q = n x F => n = Q / F = 28950 C / 96500 C/mol = 0,3 mol**Bước 3: Tính khối lượng Cu thoát ra*** Phản ứng điện phân: * Từ phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol electron tạo ra 1 mol Cu* Do đó, 0,3 mol electron tạo ra 0,3/2 = 0,15 mol Cu* Khối lượng Cu thoát ra: m = n x M = 0,15 mol x 64 g/mol = 9,6 gam**Kết luận:** Khối lượng Cu thoát ra ở cathode là **9,6 gam**.**Chọn đáp án C.**

Similar Questions